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1、唯你輔導中心五、無機反應中的特征反應1．與堿反應產生氣體（1）（2）銨鹽：2．與酸反應產生氣體（1）（2）3．Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應產生氣體（1）單質（2）化合物5．強烈雙水解6．既能酸反應，又能與堿反應（1）單質：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。26唯你輔導中心7．與Na2O2反應8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．歸中
2、反應：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬14、一些特殊的反應類型：⑴化合物+單質化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉化：15．受熱
3、分解產生2種或3種氣體的反應：26唯你輔導中心（1）銨鹽（2）硝酸鹽16．特征網絡：（1）①②③④（2）A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物七、反應條件對氧化－還原反應的影響．1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu
4、(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O26唯你輔導中心2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸堿性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋
5、NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O???一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4．條件不同，生成物則不同1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)25、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)6
6、、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(
7、熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O26唯你輔導中心濃H2SO4濃H2SO411、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O140℃170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O13C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2Fe
8、Cl3八、離子共存問題離
