中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成奧秘

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1、專題三物質(zhì)的構(gòu)成奧秘一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與原子的關(guān)系：分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子原子是化學(xué)變化中最小的粒子相似點(diǎn)(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都非常小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)各異。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中，原子是最小粒子不可再分，反應(yīng)后沒(méi)有變成其它原子元素與原子的關(guān)系：元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱是化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別著眼于種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。即講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)使用范圍描述物質(zhì)的

2、宏觀組成描述分子的微觀構(gòu)成舉例氫氣是由氫元素組成的每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的原子與離子的關(guān)系：原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負(fù)電舉例Na+O2-相互轉(zhuǎn)化二、元素的化合價(jià)1．化合價(jià)是元素的性質(zhì)，有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其正負(fù)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2．常見(jiàn)元素的化合價(jià)：氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價(jià)，鋇、鈣、鎂、鋅顯+2價(jià)，氧顯-2價(jià)，鋁顯+3價(jià)等（某些元素可顯幾種化合價(jià)）。3．在化合物中，元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0（單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)也為0）。4．通過(guò)原子團(tuán)或其他有固定化合價(jià)的元素，可

3、求出不易確定的元素的化合價(jià)?！締?wèn)題探究】【例1】:已知六種微粒結(jié)構(gòu)示意圖分別為：F（1）A、B、C、D、E、F共表示種元素；（2）表示原子的微粒是（填序號(hào)）；（3）表示離子的微粒是（填序號(hào)）。審題與思路：元素是具有同相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱。在題所示的六種微粒中，（A）與（B）核電荷都是+8，（E）與（F）核電荷都是+12，所以這六種微粒結(jié)構(gòu)代表核電荷為+8、+10、+11、+12四種元素。原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)相等；陽(yáng)離子的核電荷數(shù)比核外電子總數(shù)大，陰離子的核外電子總數(shù)小，即離子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)不相等。解答:（1）四（

4、2）A、C、F（3）B、D、E總結(jié)：對(duì)于微粒結(jié)構(gòu)成示意圖的含義，我們要深刻理解，要判斷是原子、陽(yáng)離子還陰離子，主要依據(jù)是質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等?！纠?】：求以下化合物中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)。K2MnO4K2Cr2O7Fe(OH)3NH4NO3審題與思路：（1）K2MnO4中K、O有固定化合價(jià)，故設(shè)Mn價(jià)為x，則利用化合價(jià)代數(shù)和為零這一原則，有：(+1)×2+x+（-2）×4=0解得x=+6（其中“+”號(hào)不能省略?。?）K2Cr2O7同上，Cr為+6價(jià)。（3）Fe(OH)3中，直接利用OH為-1價(jià)可極快速求出Fe為+3價(jià)。（4）NH4NO

5、3中，單獨(dú)由NH4的+1價(jià)，設(shè)N的化合價(jià)為a，則+1=a+(+1)×4得：a=-3同理由NO3為-1價(jià)，設(shè)N的化合價(jià)為b,則：-1=b+(-2)×3得：b=+5總結(jié)：元素的化合價(jià)在不同的化合物中是不同的，正如我們的身份一樣，隨環(huán)境的改變而改變：我們?cè)诟改该媲?，是子女的身份；在老師是學(xué)生的身份；在同學(xué)的面前，則以同學(xué)的身份出現(xiàn)。所以，化合價(jià)不是固定不變的，但我們目前所學(xué)的知識(shí)來(lái)看，大部分元素的化合價(jià)還是有章可循。專題三綜合測(cè)試題一、三思而選（每小題只有一個(gè)答案是正確的，每小題3分，共30分）1.鉀原子的相對(duì)原子質(zhì)量較氬原子的相對(duì)原子質(zhì)量小1

6、,而核電荷數(shù)大1，由此可推斷一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是（）A．鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè)B．鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè)C．鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D．鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)2.在1～18號(hào)元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層有兩個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的一定是非金屬元素D．核電荷數(shù)為17的原子容易獲得一個(gè)電子3.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德?澤維爾開(kāi)創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)的分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你

7、認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B．反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C．化學(xué)變化中生成物分子的形式D．原子核的內(nèi)部構(gòu)成4.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)一定發(fā)生變化的是（）①原子總數(shù)②分子總數(shù)③物質(zhì)的總質(zhì)量④物質(zhì)的種類(lèi)⑤元素的種類(lèi)A．④B．②④C．①③⑤D．①②④⑤5．1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，銦原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．115B．49C．66D．1646．重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑。一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和

8、一個(gè)氧原子構(gòu)成，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對(duì)原子質(zhì)量是2，下列說(shuō)法正確的是（）A．重氫原子核外有兩個(gè)電子B．重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子C．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為18D．氫原子和重氫原子化學(xué)性質(zhì)不