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1、淮海中學(xué)2014屆高三周練化學(xué)試卷2014.04.10本卷滿分：120分考試用時(shí)：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56第I卷 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．2013年“六·五”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸共奮斗”，旨在釋放和傳遞建設(shè)美麗中國(guó)人人共享、人人有責(zé)的信息。下列有關(guān)環(huán)境方面的說法不正確的是A．CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方
2、法，提高空氣質(zhì)量C．推廣利用太陽能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，同時(shí)能大大減少對(duì)環(huán)境的污染D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．NH4I的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D．HCO3－水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－
3、、Cl－C．室溫下，PH=7的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－D．水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對(duì)應(yīng)的是A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸B．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料C．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕D．氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)
4、為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA高三化學(xué)第13頁共13頁D．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA6．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2O2HNO3②CH2=CH2CH3-CH3CH≡CHCH3CH2Cl③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④7．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生
5、的C2H4C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O28．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－污水鐵片鐵片9．電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體
6、能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是A．可以用鋁片或銅片代替鐵片B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C．電解過程中H+向陽極移動(dòng)D．若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
7、高三化學(xué)第13頁共13頁不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列有關(guān)說法正確的是A．對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則N2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．100mLpH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA強(qiáng)D．反應(yīng)
8、NH3(g)+HCl(g)===NH4
