阿伏伽德羅常數(shù)陷阱

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1、阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱例析陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性　　例1：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()　　A.常溫、常壓下，NA個(gè)氧氣分子的體積小于22.4L　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中所含的分子數(shù)為NA　　D.常溫下常壓下,35.5g氯氣含有的原子數(shù)為NA　　解析：A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃、1atm，溫度越高，氣體體積越大，在標(biāo)況時(shí)，NA個(gè)氧氣分子的體積約為22.4L，升高到常溫25℃時(shí)，體積應(yīng)大于22.4L，A錯(cuò)。辛烷C8H18，在0℃

2、時(shí)是液態(tài)，則B錯(cuò)。選項(xiàng)C中CH3Cl為氣體，故C正確。D中的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，可視為1mol氯原子，故D亦正確。綜合上述，選C、D。?　　總結(jié)：只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。　　陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性　　例2：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()　　A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA　　B.2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水

3、分子數(shù)為0.02NA(2CaSO4·H2O式量為290)　　C.在100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)不等于4NA　　D.1L、0.1mol/L氨水中NH3·H2O的個(gè)數(shù)為0.1NA　　解析：A中，淀粉的分子式為（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式為C6H12O6，兩者的最簡(jiǎn)式很容易混淆，則A錯(cuò)。B中，1mol熟石膏中含有2molCaSO4和1molH2O，則0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B錯(cuò)。C中，H2SO4為98g，1mol，4NA氧原子，注意水中還有氧原子，則C正確。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，還含有NH3和NH4＋，

4、這三者合起來為0.1NA，D錯(cuò)。綜合上述，選C。?　　總結(jié)：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2＋與O22－之比為1︰1，Na2O2中Na＋與O22－為2︰1。④計(jì)算溶液中氫、氧原子個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)算溶液中水的氫、氧原子。　　陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性　　例3：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()　

5、　A.金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA　　B.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有0.3NA原子　　D.足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA　　解析：A中，如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)沒問題。如是Zn與濃硫酸反應(yīng)，先放出SO2，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，才放出氫氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA，則A錯(cuò)。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒有O2-離子，B錯(cuò)。C中，雖然存在反應(yīng)2NO2?==N2O4，但方程式兩

6、邊原子個(gè)數(shù)是守恒的，故C正確。D中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO混合物，NO2分子數(shù)小于為2NA，則D錯(cuò)。綜合上述，選C。?　　總結(jié)：首先注意有無隱含反應(yīng)，如:NO2N2O4、定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等；其次，考慮了隱含反應(yīng)，也要慎重對(duì)待，如本題C選項(xiàng)就與隱含反應(yīng)無關(guān)?！　∠葳逯模弘娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性　　例4：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：()　　A.0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA　　B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA　　C.Na2O2與過量C

7、O2反應(yīng)時(shí)，生成0.2molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA　　D.0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA　　解析：A中，氯氣溶于水，只有一部分氯氣與水反應(yīng)，而且是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比0.2NA小得多，A錯(cuò)。B中，鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，要判斷鐵是否過量，如鐵過量，生成Fe2＋，鐵不足，生成Fe3＋，也有可能既有Fe2＋，又有Fe3＋，則B錯(cuò)。C中，Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，放出的O2由過氧化鈉中的氧而來，當(dāng)生成0.2molO2時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2×2NA，則C對(duì)。D中，鐵與氯氣反

8、應(yīng)產(chǎn)物值得關(guān)注如生成FeCl3，但由題給的鐵與氯氣的可知氯氣不足，