阿伏伽德羅常數(shù)專題

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1、WORD下載可編輯專題一以物質(zhì)的量為中心的計算（考阿伏加德羅常數(shù)6分）【考綱要求】了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)?！緦W(xué)法指引】該部分知識點貫穿整個中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下2種類型，在教學(xué)時要重點把握。1．選擇題：?？疾槲镔|(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解。2.物質(zhì)的量的計算在其它計算中的應(yīng)用的簡單計算；圍繞物

2、質(zhì)的量為中心的簡單計算的機(jī)械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量在其它計算中的應(yīng)用是兩種常見類型?！局R網(wǎng)絡(luò)】一．網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.基本概念和重要定律物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度。阿伏伽德羅定律;內(nèi)容適用范圍公式形式質(zhì)量守恒定律2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點）阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。技術(shù)資料精心整理WORD下載可編輯（2）一定體積的物質(zhì)中所含原

3、子數(shù)、分子數(shù)，例：NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細(xì)微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。解題指導(dǎo)　阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高

4、考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（

5、P4）為四原子分子等。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。３、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析

6、題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵（2）SiO2晶體：1mol硅原子形成4molSi－O鍵，需要2molO與之成鍵（3）金剛石：1mol碳形成2molC－C鍵（4）石墨：1mol碳形成3molC－C鍵阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識點一、要注意氣體摩爾體積的適用條件：①標(biāo)況下氣體所含分子

7、數(shù)為NA×個，此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體②若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無關(guān)③標(biāo)況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例：11.2LN2含有N2分子數(shù)為0.5NA（）標(biāo)況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為NA（）常溫下32gSO2氣體中含有0.5NA個SO2（）46gNO2和N2O4混合氣體含有N原子數(shù)為NA（）技術(shù)資料精心整理WORD下載

8、可編輯二、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：NA＝V×NA/22.4只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)三、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：稀有氣體（He、Ne、Ar）雙原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（）常溫下48gO3含氧原子數(shù)為3NA（）四、要注意晶體結(jié)構(gòu)：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4