高中化學(xué)58個(gè)精講 (27) 化學(xué)反應(yīng)速率

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1、高中化學(xué)58個(gè)精講(27)化學(xué)反應(yīng)速率高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講27、化學(xué)反應(yīng)速率1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法.2.理解濃度溫度壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.3.初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度壓強(qiáng)溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.2．難點(diǎn)聚焦(一)化學(xué)反應(yīng)速率:不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣.有的進(jìn)行得很快...瞬間完成.如:氫氧混合氣爆炸;酸堿中和等有的進(jìn)行得很慢...需數(shù)小時(shí);幾天;甚至幾百年;幾百萬年....如:有機(jī)化合物間的反應(yīng),一般較慢,需數(shù)小時(shí)乃至數(shù)天;塑料的分解,需數(shù)百年.石油的形成需幾百萬年....

2、..化學(xué)反應(yīng)的速率:　　　用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少(或生成物濃度的增加)來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢.叫化學(xué)反應(yīng)的速率.　　　濃度的單位,常用:mol/L.　　　則，化學(xué)反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)mol/(L·s)例：在一密閉容器內(nèi)，裝有氮?dú)夂蜌錃?。反?yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L。2分鐘后，測的氮?dú)獾臐舛葹?.6mol/L，求這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。以上化學(xué)反應(yīng)速率,是用氮?dú)鉂舛鹊淖兓瘉肀硎镜?如果用氫氣呢?用氨氣呢?顯然,同一化學(xué)反應(yīng)的速率,用不同物質(zhì)濃度的變化來表示.數(shù)值不同.故,在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明物質(zhì).

3、不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(二)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的反應(yīng)速率.(如:氫氧混合氣爆炸;酸堿中和;塑料的分解;石油的形成...)參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素.有些外界條件也有一定程度的影響.主要探討濃度溫度壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.4.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:做實(shí)驗(yàn)2-2(見P32)許多實(shí)驗(yàn)證明:當(dāng)其它條件不變時(shí),增加反應(yīng)物濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率.這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過程,就是反應(yīng)物分子中的原子,重新組合成生成物分子的過程.反應(yīng)物分子中的原子,要想重新組合成生成物的分

4、子,必須先獲得自由.即:反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵,必須斷裂!化學(xué)鍵的斷裂是通過分子(或離子)間的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的.并非每次碰撞都能是化學(xué)鍵斷裂.即:并非每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).(如投籃.見P33圖2-2)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是很少的.有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,叫有效碰撞.活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子,叫活化分子.活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞斷化學(xué)鍵,發(fā)生化學(xué)反應(yīng).當(dāng)然,活化分子的碰撞,只是有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).而并不是一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng).還必須有合適的取向.在其它條件不變時(shí),對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的.即:單位體積

5、內(nèi)活化分子的數(shù)目和單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比.即:活化分子的數(shù)目和反應(yīng)物的濃度成正比.因此:增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子的數(shù)目,可以增加有效碰撞次數(shù).則,增大反應(yīng)物濃度,可以使化學(xué)反應(yīng)的速率增大!5.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說,增大壓強(qiáng),氣體體積縮小,則單位體積中分子數(shù)增加,則濃度增大,反應(yīng)速率增大.6.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:溫度升高,使每一個(gè)分子的能量都增大.則:活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率增大!同時(shí),溫度升高分子運(yùn)動(dòng)加快,碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率也增大.7.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量,

6、使更多的分子成為活化分子,大大的增加了活化分子的數(shù)目,以及活化分子的百3．例題精講例1鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()A．增加碳酸鈉固體的量B．鹽酸的量增加一倍C．鹽酸的用量減半濃度加倍D．溫度升高400C[分析]增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。CaCO3是固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，故A對最初的反應(yīng)速率幾乎無影響；對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對反應(yīng)速率也無影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會(huì)使最初反應(yīng)速率加快，故C正確。[答案]C、D　　[方法提示]本題考查學(xué)生對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率

7、的影啊的理解和應(yīng)用，用于鞏固基礎(chǔ)知識(shí)。能增大反應(yīng)速率的措施有：①增加濃度；②增大壓強(qiáng)；③增高溫度；④使用催化劑。例2在、轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，的起始濃度為，的起始濃度為，3min后的濃度為。計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？3min時(shí)的和的濃度各是多少？　　分析：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于依據(jù)給出條件，正確求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度，用轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時(shí)間，就可以得到反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化濃度求法簡單，對于反應(yīng)物來說：轉(zhuǎn)化濃度=起始濃度－終了濃度對于生成物來說：轉(zhuǎn)化濃度=終了濃度－起始濃度　　本題給出生成物的終了濃度為，起始濃度為零，的轉(zhuǎn)化濃度為：　　依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，可以由