元素周期表教案十六

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1、元素周期表【同步教育信息】一.本周教學內(nèi)容：元素周期表1、核素2、元素周期表二.重點、難點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。三.教學過程：（一）核素1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。（1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（3）離子指

2、的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)＜核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。X（4）原子組成的表示方法A質(zhì)量數(shù)————元素符號Z核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）[練習1]填表：粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH[練習2]（1）AXx+共有x個電子，則N=（2）AXx-共的x個電子，則N=（3）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-離子所含電子的物質(zhì)

3、的量為：2、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如如氫元素有H、H、H三種不同核素。[練習]填表：原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）[思考]是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。①同位素中“同位”的含義：指在元素周期表中占據(jù)同一個位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。②同位素的性質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個數(shù)百分含量一般是不變的；同一種元素的各種不同的同位素化學

4、性質(zhì)幾乎完全相同，因為各同位素原子結(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。③同位素相對原子質(zhì)量與元素相對原子質(zhì)量：同位素（即某個原子）相對原子質(zhì)量；是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。例如，12C原子質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個Fe原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，則該Fe原子相對質(zhì)量為=55.923。所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對原子質(zhì)量是不同的。元素的相對原子質(zhì)量是各同位素（即各原子）相對原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。設(shè)某元素各同位素（即各原子）的相對原子質(zhì)

5、量分別為M1、M2……，各同位素（即各原子）原子個數(shù)百分含量分別為x1%，x2%……，則該元素相對原子質(zhì)量=M1x1%+M2x2%+……，若用同位素質(zhì)量數(shù)和原子百分含量計算出的平均值為近似相對原子質(zhì)量。[練習]以下互為同位素的是　　　　　　A、金剛石與石墨B、D2與H2C、4019X與4020YD、3517Cl與3717ClE、水和重水（D2O）　F、純堿和燒堿G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和關(guān)系元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種

6、元素的不同種原子（核素），互稱同位素。（二）元素周期表1、元素周期表的編排原則：①按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行。（1）原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號得到的序數(shù)叫原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=荷外電子數(shù)（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。核電荷數(shù)各電子層排布的電子數(shù)電子層數(shù)微粒符號原子核[練習1]下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

7、[練習2]下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：（1）周期：元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有7個周期。①周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，其他周期成為長周期。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267Fr—112號267②周期的特點：周期序數(shù)==電子層數(shù)同一周期中最外層電子數(shù)從1—8（除第一周期外）每一周期從左到右：堿金屬元素——稀有氣體（2）族：

8、元素周期表有18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一族，共16個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類：