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《武漢大學 分析化學 習題解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、武大習題解第1章分析化學概論?2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol/L。問應加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？解：??4．要求在滴定時消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。問應稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基準物質(zhì)，又應稱取多少克？解：應稱取鄰苯二甲酸氫鉀1.0~1.2g應稱取0.3~0.4g??6．含S有機試樣0.471g，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，以0.108
2、mol/LKOH標準溶液滴定至化學計量點，消耗28.2mL。求試樣中S的質(zhì)量分數(shù)。解：?8．0.2500g不純CaCO3試樣中不含干擾測定的組分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定過量酸，消耗6.50mL，計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：?10．不純Sb2S30.2513g，將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+還原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4標準溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。計算試樣中Sb2S3
3、的質(zhì)量分數(shù)。若以Sb計，質(zhì)量分數(shù)又為多少？解：? 12.用純As2O3標定KMnO4溶液的濃度。若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好與36.42mLKMnO4反應。求該KMnO4溶液的濃度。解：?????故?????????????????????14．H2C2O4作為還原劑?？膳cKMnO4反應如下：其兩個質(zhì)子也可被NaOH標準溶液滴定。分別計算0.100mol·L-1NaOH和0.100mol·L-1KMnO4溶液與500mgH2C2O4完全反應所消耗的體積（mL）。解：??????????????????????????????
4、?????????????????????16.含K2Cr2O75.442g·L-1的標準溶液。求其濃度以及對于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。解：??????????????18.按國家標準規(guī)定，化學試劑FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%為一級（G.R）；99.00%~100.5%為二級（A.R）；98.00%~101.0%為三級（C.P）?，F(xiàn)以KMnO4法測定，稱取試樣1.012g，在酸性介質(zhì)中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定，至終
5、點時消耗35.70mL。計算此產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，并判斷此產(chǎn)品符合哪一級化學試劑標準。解：????????????????????????????????????????????????????????故為一級化學試劑。?20.CN-可用EDTA間接滴定法測定。已知一定量過量的Ni2+與CN-反應生成Ni(CN)，過量的Ni2+以EDTA標準溶液滴定，Ni(CN)并不發(fā)生反應。取12.7mL含CN-的試液，加入25.00mL含過量Ni2+的標準溶液以形成Ni(CN)，過量的Ni2+需與10.1mL0.0130mol·L-
6、1EDTA完全反應。已知39.3mL0.0130mol·L-1EDTA與上述Ni2+標準溶液30.0mL完全反應。計算含CN-試液中CN-的物質(zhì)的量濃度。解：??????????????????????????????????????????????????????????????第2章分析試樣的采集與制備1．某種物料，如各個采樣單元間標準偏差的估計值為0.61％，允許的誤差為0.48％，測定8次，置信水平選定為90%，則采樣單元數(shù)應為多少?解：f=7P=90%查表可知t=1.90?2．某物料取得8份試樣，經(jīng)分別處理后測得其中硫酸鈣量分別
7、為81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各個采樣單元間的標準偏差．如果允許的誤差為0.20％，置信水平選定為95％，則在分析同樣的物料時，應選取多少個采樣單元？解：f=7P=85%查表可知t=2.36?????4．已知鉛鋅礦的K值為0.1，若礦石的最大顆粒直徑為30mm，問最少應采取試樣多少千克才有代表性?解：?5．采取錳礦試樣15kg，經(jīng)粉碎后礦石的最大顆粒直徑為2mm，設(shè)K值為0.3，問可縮分至多少克？解：設(shè)縮分n次，則????????????????????
8、???????????????????解得，所以n=3?????m=第3章分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理?1．根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，計算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.
