鐵及其化合物學(xué)案

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1、鐵及其化合物學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)鐵是一種變價(jià)金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鐵的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。3、掌握鐵的化合物的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算知識(shí)要點(diǎn)一、鐵的位置和結(jié)構(gòu)及在自然界中的分布、存在鐵是一種常見的________金屬元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外層電子數(shù)只有____，通常有_______兩種化合價(jià),且____比_____價(jià)穩(wěn)定。鐵在地殼中的含量?jī)H次于_____、_____、_____居第_____位，它是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。鐵

2、元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有從太空中掉下的隕石中才能發(fā)現(xiàn)。二、鐵的物理性質(zhì)鐵在金屬的分類中屬于，純凈的鐵是光亮的色金屬，有較好的、、，還能被磁體吸引。三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、鐵與非金屬的反應(yīng)（1）鐵在氧氣中燃燒化學(xué)方程式__________________________現(xiàn)象______(2)鐵在氯氣中燃燒化學(xué)方程式___________________________現(xiàn)象____________(3)鐵與硫的反應(yīng)方程式(4)鐵銹的成分及形成鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，F(xiàn)e參與電極反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2+，后與OH—反應(yīng)

3、生成Fe(OH)2；因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3失去部分水變成Fe2O3·nH2O。（在常溫下，鐵和水不反應(yīng)。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。）2、鐵與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫時(shí)可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式___________________請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)鐵與水蒸汽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：3、鐵與酸的反應(yīng)A、鐵在金屬活動(dòng)順序表中位于氫的____能置換出酸(如稀鹽酸,稀硫酸)中的____離子方程式:Fe+H+——B、鐵與過量稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：（反應(yīng)后溶液呈棕黃色）離子方程式：鐵粉過量：3Fe＋8

4、HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC、在常溫下,鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生______,而加熱時(shí)劇烈反應(yīng),若酸過量可生成___價(jià)鐵的化合物,若鐵過量可生成____價(jià)鐵的化合物.4、鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)鐵片放入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________鐵片放入硫酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________5四、鐵的氧化物比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)???溶解性???鐵的化合價(jià)???穩(wěn)定性???與H+的反應(yīng)???鋁

5、熱反應(yīng)???俗名???用途???五、鐵的氫氧化物比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)??溶解性??穩(wěn)定性??與H+的反應(yīng)??轉(zhuǎn)化關(guān)系??制取??思考：通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會(huì)有Fe(OH)3？提示：關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓六、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法?Fe2+Fe3+物理方法（觀察顏色）??化學(xué)方法加堿溶液??加KSCN??還有那些方法？??七、Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化5FeFe2+Fe3+用方程式表示三者的相互轉(zhuǎn)化：八、鐵及其化合

6、物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【典型例題】1、用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是（）A．Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌B．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降【反饋練習(xí)】1.(2000國(guó))下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是　　A．Ag　　　　B．C

7、u　　　　　C．A1　　　　　D．Fe2.(2000廣東)把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+3.(2000江浙)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+4.下列說法正確的是（）A．鐵生銹屬于緩慢的氧化反應(yīng)B．鐵在純氧中燃燒生成氧化鐵C．鐵在干燥的熱空氣中不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)D．鐵在有水存在時(shí)，由于水使鐵與氧氣隔絕

8、，鐵不易與氧氣反應(yīng)5.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減速輕，其中正確的是（）A．②③B．①