《鐵及其化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案

《《鐵及其化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、《鐵、銅及其化合物》學(xué)案及鞏固練習(xí)一、鐵、銅的存在1、存在：鐵，銅是人類最早認(rèn)識(shí)和使用的兩種金屬，鐵、銅在自然界中主要以的形式存在。常見的有磁鐵礦、赤鐵礦，常見的銅鐵礦有黃銅礦（CuFeS2）、等。二、鐵、銅的物理性質(zhì)?（1）鐵是色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是色金屬。（2）鐵和銅都有良好的性和性。（3）鐵和銅的密度，熔沸點(diǎn)。三、鐵的化學(xué)性質(zhì)：1、鐵與非金屬的反應(yīng)(1)鐵在氧氣中燃燒：(2)鐵在氯氣中燃燒：2、鐵與酸的反應(yīng):鐵與稀鹽酸：3、鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)（離子方程式）鐵片放入硫酸銅溶液：鐵片放入硫酸鐵溶液：4、鐵與水蒸氣反應(yīng)四、鐵的

2、氧化物比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態(tài)???溶解性???鐵的化合價(jià)???穩(wěn)定性???與H+的反應(yīng)???鋁熱反應(yīng)???五、鐵的氫氧化物比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)??溶解性??穩(wěn)定性??與H+的反應(yīng)??轉(zhuǎn)化關(guān)系?制取??思考：通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會(huì)有Fe(OH)3？提示：關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓①驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液和新制的亞鐵鹽溶液。-4-②隔氧法：如用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；

3、又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅(qū)趕O2。六、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法1、Fe3+⑴溶液是色。⑵與無色KSCN溶液作用顯______，離子方程式⑶加NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀，離子方程式2、Fe2+　⑴溶液是色。⑵與KSCN溶液作用顯，再滴氯水則變______離子方程式⑶加NaOH溶液現(xiàn)象：??方程式七、Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【鞏固練習(xí)】1、下列反應(yīng)能通過置換反應(yīng)生成鐵的是()①Zn+FeCl2（溶液）②Na+FeS

4、O4（溶液）③Fe2O3+CO（高溫）④Fe3O4+H2（加熱）⑤Al+Fe2O3（引燃）A、①③④⑤B、①②③C、①④⑤D、①②③④⑤2、常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是（）A濃H2SO4B濃氨水CCuSO4溶液DKOH溶液3、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　?。〢該溶液中一定含有SCN-B氧化性：Fe3+>Cl2CFe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)DFe2+被氯水氧化為Fe3+4、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，加入足量稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是（

5、）A、淺綠色變淺B、淺綠色變深C、沒有改變D、變?yōu)辄S色5、由下列反應(yīng)：、確定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢、Fe2+>Fe3+>Cu2+B、Fe3+>Cu2+>Fe2+C、Fe3+>Fe2+>Cu2+D、Fe2+>Cu2+>Fe3+6、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+7、常溫下鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小

6、，但無氣體產(chǎn)生的是(　　)A．冷濃硝酸B．硝酸銅溶液C．稀硫酸D．硝酸鐵溶液-4-8、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液9、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是(　　)A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)310、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在

7、較多的陽離子是(　　)A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋11、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(　　)A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶712、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶513、用過量的H2SO4、NaOH、NH3·

8、H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是(　　)A．①NaCl　②NaOH?、跱H3·H2O　④H2SO4B．①H2SO4?、贜aOH　③NH3·H2O?、躈aClC．①H2SO