資源描述：
《第6單元鐵及其化合物復習學案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、在實現(xiàn)目標的道路上，最忌諱的是朝三暮四第6單元鐵及其化合物【考點解讀】1．知道鐵及其化合物的物理性質；了解鐵及其化合物的化學性質2．了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化3．學會Fe3+的檢驗方法4．了解Fe(OH)3的制備方法及其受熱分解。一、鐵元素的原子結構與在自然界的存在鐵元素位于周期表周期_____族，其電子排布式為，原子結構示意圖為，在自然界中主要以形式存在，如磁鐵礦（主要成分為）、赤鐵礦（主要成分為）。二、鐵的性質1、物理性質：銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵抗蝕能力特別強，而我們常見的鐵并非如
2、此，原因是2、化學性質：鐵是的金屬，通常顯+2、+3價（1）與非金屬單質反應（寫出下列反應的化學方程式，并描述反應現(xiàn)象）①與O2反應：②與Cl2反應：③與S反應：④與I2反應：（2）與水反應①與水蒸汽反應：②常溫下，鐵與水不起反應，但潮濕的空氣里，鐵易被腐蝕，形成鐵銹。反應方程式為：、、（3）與酸反應①非氧化性酸（如稀硫酸、鹽酸）現(xiàn)象：反應離子方程式：②氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會。（還有什么物質類似？）12在實現(xiàn)目標的道路上，最忌諱的是朝三暮四（a）與過量稀HNO3反應（b）過量的Fe與稀HNO3反應（c）與濃HNO3共熱（d）與濃硫酸共熱（4）與鹽溶液反
3、應①與CuSO4反應：②與FeCl3反應：思考：鐵與其他物質反應時，何時生成+2價鐵的化合物？何時生成+3價鐵的化合物？三、鐵的工業(yè)制法主要反應為四、鐵的化合物1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4名稱(俗名)色、態(tài)溶解性都難溶于水金屬價態(tài)與HCl反應與HNO3反應與HI反應與還原劑H2COAl穩(wěn)定性用途12在實現(xiàn)目標的道路上，最忌諱的是朝三暮四2、鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱物理性質色、態(tài)水溶性酸堿性與酸反應鹽酸硝酸穩(wěn)定性實驗室制備思考：①如何避免制取Fe(OH)2時Fe2+被氧化變質？②如何制備氫氧化鐵膠體？3、Fe2+、Fe3+的性
4、質及檢驗（1）Fe2+的性質①水溶液是色②與KSCN溶液，再滴則變紅③與OH-反應現(xiàn)象：→→反應方程式：、④既有又有，但主要體現(xiàn)。Fe2+可被強氧化劑（如）氧化成Fe3+。（2）Fe3+的性質①水溶液是色②與KSCN溶液，反應方程式12在實現(xiàn)目標的道路上，最忌諱的是朝三暮四③與OH-反應現(xiàn)象：反應方程式：④只有性。可被還原劑（如）還原為Fe2+⑤Fe3+有較強水解能力。水解離子方程式為：思考：①能用加熱蒸發(fā)FeCl3溶液得獲得FeCl3固體嗎？Fe2(SO4)3呢？②Fe3+與CO32-、S2-能共存嗎？為什么？（3）Fe2+、Fe3+的檢驗①檢驗Fe2+的方法：（a
5、）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，再滴加氯水，若溶液顯血紅色。說明原溶液中有Fe2+。（b）堿液法：現(xiàn)象②檢驗Fe3+的方法（a）KSCN法：現(xiàn)象（b）堿液法：現(xiàn)象【例1】在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和m2之間的關系是（）A．m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2C.m1可能大于m2【例2】將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅【例3】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2m
6、ol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12LNO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（）A、450mlB、500mlC、400mlD、不能確定【例4】在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:312在實現(xiàn)目標的道路上，最忌諱的是朝三暮四B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之
7、比為2:1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多【例5】下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl－B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亞鐵與鹽酸反應S2-+2H+==H2S↑D．過量鐵粉與稀HNO3反應：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O【例6】下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3
