分析化學(xué)考研大綱

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1、77《分析化學(xué)》考研大綱第一章緒論本章要求掌握分析化學(xué)的研究對象及主要內(nèi)容:組分分析（定性分析、定量分析）和結(jié)構(gòu)分析；理解分析化學(xué)的重要性；了解分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。1．分析化學(xué)的任務(wù)2．分析方法的分類3．分析化學(xué)的發(fā)展趨勢第二章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理本章要求掌握下列概念的含義,彼此間的相互關(guān)系及計算:算術(shù)平均值，絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差，標準偏差與相對標準偏差（變異系數(shù)）,中位數(shù)，眾數(shù)，極差。應(yīng)用t分布表計算平均值的置信區(qū)間?？梢芍档娜∩岬囊饬x與方法：Q檢驗法與格魯布斯法。有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運算；理解：系統(tǒng)誤差和隨機誤差的性質(zhì)和

2、特點。準確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準確度與精密度的關(guān)系。置信度，置信區(qū)間的概念?？梢芍档娜∩岱椒ā?d法，Q-檢驗法．顯著性檢驗的意義與方法——t檢驗法。提高分析結(jié)果準確度的重要性。了解隨機誤差的分布特征——正態(tài)分布。有限次測量中隨機誤差的t分布。顯著性檢驗——F檢驗法。．誤差產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準確度的方法。第一節(jié)誤差及其產(chǎn)生的原因1、系統(tǒng)誤差2、隨機誤差第二節(jié)誤差和偏差的表示方法1、準確度與誤差2、精密度與偏差3、準確度與精密度的關(guān)系第三節(jié)隨機誤差的正態(tài)分布1、頻率分布2、正態(tài)分布3、標準正態(tài)分布4、隨機誤差的區(qū)間概率第四節(jié)有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理1

3、、置信度與置信區(qū)間2、可疑測定值的取舍3、顯著性檢驗第五節(jié)提高測定結(jié)果準確度的方法1、選擇適當?shù)姆治龇椒?、減小測量的相對誤差773、檢驗和消除系統(tǒng)誤差4、適當增加平行測定次數(shù),減小隨機誤差5、正確表示分析結(jié)果第六節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則1、有效數(shù)字的位數(shù)和意義2、數(shù)字修約規(guī)則3、有效數(shù)字的運算規(guī)則4、有效數(shù)字運算規(guī)則在分析化學(xué)中的應(yīng)用第三章滴定分析法概論本章要求掌握物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。用反應(yīng)式中系數(shù)比的關(guān)系(或物質(zhì)的量之比或摩爾比關(guān)系)解滴定分析中的有關(guān)量值計算：試樣或基準物質(zhì)稱取量的計算；標準溶液濃度的計算；各種滴定分析結(jié)的計算。理解

4、下列名詞的含義：標準溶液、基準物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計量點、滴定終點、終點誤差。滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和基準試劑（基準物質(zhì)的條件）。滴定分析方式。了解滴定分析法的滴定過程和方法特點。第一節(jié)滴定分析法簡介1、滴定分析法的過程和方法特點2、滴定分析法對滴定反應(yīng)的要求3、幾種滴定方式第二節(jié)標準溶液濃度的表示方法。1、物質(zhì)的量濃度2、滴定度第三節(jié)　標準溶液的配制和濃度標定1、直接滴定法2、間接滴定法第四節(jié)　滴定分析的計算第四章酸堿滴定法本章要求掌握：酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強度及其表示方法（Ka,Kb）。共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系。酸堿平衡體系

5、中酸堿各型體分布分數(shù)的計算。水溶液中酸堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移關(guān)系的處理方法——77物量守恒式物平衡，電荷平衡以及質(zhì)子條件的含義與書寫方法。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿，多元酸，多元堿，混合堿，簡單的兩性物質(zhì)以及緩沖溶液中氫離子濃度計算的精確式的推導(dǎo)及其近似處理方法。近似式和最簡式的使用界限。緩沖范圍的大小，緩沖容量的意義。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿被滴定時化學(xué)計量點與滴定突躍的pH值得計算。滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。弱酸，弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件。酸堿指示劑變色原理。理論變色點，變色范圍及指示劑的選擇。常用指示劑及其變

6、色范圍。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿滴定終點誤差的計算。酸堿標準溶液的配制及標定。酸堿滴定法的應(yīng)用。理解：濃度與活度的關(guān)系。標準緩沖溶液pH的計算。多元酸堿和混合酸堿直接滴定時化學(xué)計量點pH值的計算。滴定分析可行性的影響因素。影響酸堿指示劑變色范圍的因素。多元酸堿，混合酸堿滴定終點誤差的計算。了解：溶劑的拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。弱酸強化的方法。緩沖范圍和緩沖容量的推導(dǎo)。CO2對酸堿滴定的影響。第一節(jié)酸堿質(zhì)子理論1、基本概念2、酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)3、酸堿的強度共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系第二節(jié)酸度對弱酸（堿）平衡體系中各型體分布的影響。1、處理水溶液中酸堿平衡的方法2、酸

7、度對弱酸（堿）各型體分布的影響第三節(jié)酸堿溶液中酸堿度的計算1、一元強酸（堿）溶液中H+濃度的計算2、一元弱酸（堿）溶液中H+濃度的計算3、多元酸（堿）溶液中H+濃度的計算4、兩性物質(zhì)溶液H+濃度的計算5、強酸與弱酸的混合溶液第四節(jié)酸堿緩沖溶液1、緩沖溶液的pH值的計算2、緩沖容量與緩沖范圍3、緩沖溶液的選擇與配制第五節(jié)酸堿指示劑1、指示劑的作用原理2、指示劑的變色范圍3、影響指示劑變色范圍的因素第六節(jié)強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定1、強堿（酸）滴定強酸（堿）2、強堿(酸)滴定一元弱酸(堿)3、直接準確滴定一元弱酸（堿）的可行性判據(jù)4、終點誤差第七節(jié)多元酸堿的滴