分析化學(xué)考研大綱.doc

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1、《分析化學(xué)》考研大綱考研測(cè)試目的和要求分析化學(xué)課是化學(xué)類(lèi)、生物類(lèi)以及醫(yī)學(xué)、地質(zhì)、環(huán)境類(lèi)等專(zhuān)業(yè)學(xué)生考研的基礎(chǔ)課之一，其理論和方法不僅是分析化學(xué)專(zhuān)業(yè)的基礎(chǔ)，也是其它一?切與化學(xué)有關(guān)的課稈?以及專(zhuān)業(yè)的基礎(chǔ)。分析化學(xué)課在教給學(xué)生基本的分析化學(xué)原理和方法的同吋，使學(xué)生建立起嚴(yán)格的“量”的概念，培養(yǎng)從事理論研究和實(shí)際工作的能力以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。分析化學(xué)課考研的H的和要求對(duì)以歸納為以下幾點(diǎn)：1.掌握常量組分定量分析的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法；2.掌握分析測(cè)定屮的誤差來(lái)源、誤差的表征，以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方

2、法與表達(dá)；3.掌握分子光譜產(chǎn)生的原理，了解吸光光度法和熒光分析法、磷光分析法以及儀器的原理及應(yīng)用。4.初步了解分析化學(xué)在化工、醫(yī)藥、生物、信息、能源等領(lǐng)域屮的應(yīng)用，以及其它學(xué)科的新技術(shù)、新成就對(duì)分析化學(xué)的促進(jìn)與發(fā)展。本課程考研復(fù)習(xí)過(guò)程屮不僅要弄清分析化學(xué)的基本概念和基本理論，而且要懂得建立這些概念和理論的處理方法和思維方式。木課程的特點(diǎn)是理論的系統(tǒng)性和方法的實(shí)用性的有機(jī)結(jié)合；理論課與實(shí)驗(yàn)課緊密配合、相輔相承；在闡明經(jīng)典定量分析的理論和方法的同吋。對(duì)本大綱制定的說(shuō)明根據(jù)“加強(qiáng)基礎(chǔ)，淡化專(zhuān)業(yè)，因才施教，分流

3、培養(yǎng)”的理科基地人才培養(yǎng)方針，本大綱在1998年考研復(fù)習(xí)大綱的基礎(chǔ)上作了較大的修改。課程內(nèi)容分大八專(zhuān)題本課程的考研分值分布內(nèi)容大約分值內(nèi)容大約分值基本知識(shí)1()氧化還原滴定法25謀差與數(shù)擁處理15沉淀滴定法20酸堿平衡及酸堿滴定25審號(hào)分析法20絡(luò)合滴定法20吸光光度法、熒光、磷光分析法等15基本考點(diǎn)一、定量分析概論■分析化學(xué)的定義、分類(lèi)、任務(wù)和作用■分析化學(xué)的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望■定量分析過(guò)程和分析方法■滴定分析概述：滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；基本計(jì)算二、誤差與分析數(shù)據(jù)處理?

4、測(cè)量誤差的表征：準(zhǔn)確度和精密度?誤差的來(lái)源和分類(lèi)：系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差?隨機(jī)誤差的分布規(guī)律：頻率分布、正態(tài)分布、隨機(jī)誤差的區(qū)間概率?測(cè)量精密度的表征：極差、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)差G和6；平均值的標(biāo)準(zhǔn)差（5和CT）?總體均值的置信區(qū)間：己知O■求“的置信區(qū)間；從S求〃的置信區(qū)間?顯著性檢驗(yàn)："檢驗(yàn)法；r檢驗(yàn)法；F檢驗(yàn)法?異常值的檢驗(yàn)?減小分析誤差的方法：減小測(cè)量誤差，消除系統(tǒng)誤差，增加平行測(cè)定次數(shù)?有效數(shù)字：有效數(shù)字的定義；有效數(shù)字的修約和運(yùn)算規(guī)則三、酸堿平衡與酸堿滴定法1.酸堿平衡?Bronsted酸堿理論及酸

5、堿共軌關(guān)系?酸堿反應(yīng)平衡常數(shù)：Ka、心、Kw和活度與濃度；熱力學(xué)常數(shù)、濃度常數(shù)和混合常數(shù)?酸堿物質(zhì)在水溶液屮各種存在形式的分布：分析濃度和平衡濃度；-元酸堿和多元酸堿各形式的摩爾分?jǐn)?shù)及分布圖；優(yōu)勢(shì)區(qū)域圖?酸堿溶液pH的計(jì)算：水溶液屮酸堿平衡處理方法（物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子條件），一元弱酸（堿）溶液；兩性物質(zhì)及弱酸弱堿混合溶液;多元酸（堿）溶液；弱酸及其共轆堿混合溶液；強(qiáng)酸（堿）溶液；混合酸（堿）溶液?酸堿緩沖溶液：緩沖容量及緩沖范圍；緩沖溶液的選擇及配制；常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液2.酸堿滴定法?酸堿指示劑：指

6、示劑的作用原理、變色區(qū)間；影響指示劑變色區(qū)的因素；常用酸堿指示劑；混合酸堿指示劑?強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）滴定曲線；一元弱酸（堿）滴定可能性的判據(jù)；一元強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）混合溶液分別滴定可能性的判據(jù)；多冗酸（堿）逐級(jí)滴定的可能性的判據(jù)及各類(lèi)滴定屮指示劑的選擇?終點(diǎn)誤差:代數(shù)法計(jì)算強(qiáng)酸（堿）滴定的終點(diǎn)誤差、弱酸（堿）滴定的終點(diǎn)誤差；誤差公式的應(yīng)用?酸堿滴定法的應(yīng)用：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定；C02在酸堿滴定屮的影響；酸堿滴定法應(yīng)用示例、絡(luò)合滴定法?概述：無(wú)機(jī)絡(luò)合劑與有機(jī)絡(luò)合劑簡(jiǎn)介；EDTA的性質(zhì)及在

7、滴定分析屮的應(yīng)用?絡(luò)合平衡：絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)；絡(luò)合物各種形式的分布；主反應(yīng)和副反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)（°窗、購(gòu)和Qmy）;絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)?絡(luò)合滴定原理：絡(luò)合滴定的滴定曲線；金屬指示劑作用原理；常用金屬指示劑；終點(diǎn)誤差公式及其應(yīng)用?單一金屬離子的絡(luò)合滴定：滴定的可能性；滴定的適宜pH范［韋I及緩沖劑的作用?混合金屬離子的選擇性滴定：分別滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽劑進(jìn)行選擇性滴定；其他滴定劑的應(yīng)用?絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用?EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定五、氧化還原滴定法?概述：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)

8、；條件電位及決定條件電位的因素（鹽效應(yīng),酸效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)，生成沉淀的影響）；氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)及進(jìn)行的程度?氧化還原反應(yīng)歷程及影響氧化還原反應(yīng)速率的因素（催化反應(yīng)與誘導(dǎo)反應(yīng)）?氧化還原滴定：氧化還原滴定曲線；氧化還原滴定屮的指示劑；氧化還原滴定前的預(yù)處理?氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算?常用氧化還原滴定法的原理、特點(diǎn)及應(yīng)用：高鎰酸鉀法；重珞酸鉀法;碘量法；混酸鉀法；肺量法六、沉淀滴定法?沉淀滴定法概述?銀量法滴定曲線?常用沉淀滴定法的原理、特點(diǎn)及