8.3.1《海水“制堿”》

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1、你知道是什么物質(zhì)讓這些食品松軟可口嗎?第三節(jié)海水“制堿”學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識“氨堿法”制純堿的工藝流程。2.了解“侯氏制堿法”與“氨堿法”的區(qū)別。3.探究純堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4.了解純堿及碳酸氫鈉的區(qū)別和用途。天然純堿海水“制堿”工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程一、氨堿法制純堿氨堿法制純堿－Na2CO3原理（步驟）：鹽水精鹽水精制吸氨碳酸化碳酸氫鈉純堿過濾熱解氨鹽水（1）先向飽和食鹽水中通入NH3；（2）再通入足量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl1、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸

2、，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。（3）過濾NH4Cl(母液)+NaCl(固體)+NH3，攪拌，降溫結(jié)晶得NH4Cl副產(chǎn)品（氮肥）2NaHCO3＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3、NH4Cl同時(shí)存在于水溶液中。這四種物質(zhì)在室溫條件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶體。（20℃時(shí)，NaHCO3、NH4Cl溶解度分別是9.6g、37.2g。）2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？侯氏制堿法1921年10月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝，經(jīng)過600多次研

3、究實(shí)驗(yàn)，分析了2000多個(gè)樣品，歷時(shí)5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。生產(chǎn)的在美國費(fèi)城的萬國博覽會(huì)上獲得金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?，并作為國貨精品暢銷全世界。紅三角牌純堿碳酸鈉、碳酸氫鈉1、碳酸鈉（化學(xué)式）：俗名：物理性質(zhì)：用途：純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水。純堿不是堿，是鹽。Na2CO3玻璃纖維工業(yè)純堿（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。食用純堿（Na2CO3)主要用于食品工業(yè)。2、碳酸氫鈉（化學(xué)式）：俗名：物理性質(zhì)：用途:化學(xué)性質(zhì)：NaHCO3白色粉末狀固體，易溶于水。作食品添加劑、治

4、療胃酸過多、做滅火劑等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑小蘇打?qū)嶒?yàn)：在試管中加入適量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：.可見，碳酸鈉(難、易)溶于水，溶液呈性。溶液顏色變紅堿1、與指示劑的作用易二、純堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究2、與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑3、與氫氧化鈣的反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）4、與氯化鋇的反應(yīng)Na2CO3+Ba

5、Cl2=BaCO3↓+2NaCl思考：如何鑒別碳酸根離子取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。1、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1）、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是反應(yīng)方程式是。2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應(yīng)方程式是。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2、媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（）

6、A．汽油B．燒堿C．純堿D．食鹽水