資源描述：
《高級化學分析工理論復(fù)習題帶答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高級化學分析工理論復(fù)習題一.填空題（在題中空格處填入正確答案）1.工業(yè)分析方法基本可分為兩大類：（1）化學分析法；（2）儀器分析法。2.我國法定計量單位規(guī)定：“物質(zhì)的量”的單位為摩〔爾〕,符號為mol。3.C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，它們的pH值分別為1和13。4.在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標準溶液，滴加標準溶液的過程叫做滴定。5.在滴定分析中，一般用指示劑的色變或其它方法（如電導(dǎo)、pH計等）來指示、判斷終點的到達，這樣的終點叫滴定終點。6.滴定
2、終點與等量點（理論終點）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析誤差的來源之一。7.滴定誤差是由于指示劑的變色稍早或稍遲于等量點（理論終點）而使滴定終點與等量點（理論終點）不一致而引起的誤差，所以也叫終點誤差或指示劑誤差。8.在滴定分析中，消除滴定誤差的方法主要是正確選擇指示劑。9.緩沖溶液是具有能夠在一定范圍內(nèi)自動調(diào)節(jié)和保持溶液的pH值幾乎不變的作用的混合溶液。10.滴定分析某些在水中極難電離的弱酸（堿）以及水中溶解度小的酸（堿）性物質(zhì)，通常采用非水滴定的方法。11.碘滴定法不能在強堿溶液中進行。碘滴定法必須在中性
3、或微酸性溶液中進行。12.酸堿滴定曲線是表示在滴定過程中，溶液的PH值隨滴定液加入量的變化而改變的曲線。繪制酸堿滴定曲線的目的是為了選擇合適的指示劑。13.在高錳酸鉀滴定法中，終點的判斷是以高錳酸鉀離子的淡粉色出現(xiàn)為滴定終點，這種指示終點的方法屬于自身指示劑法。14.配制硫代硫酸鈉標準溶液時，應(yīng)先將水煮沸放冷。溶液中加入少量的碳酸鈉是防止硫代硫酸鈉的分解。15.配制碘標準溶液時，要加入足量的碘化鉀，其目的是：（1）加大碘的溶解度，（2）減少碘的揮發(fā)。16.當一束單色光穿過均勻溶液時，其吸光度21與溶液的濃度和光所穿透
4、的液層厚度成正比，這就是光吸收的基本定律，也稱朗伯-比爾定律。17.摩爾吸光系數(shù)愈大，表示該物質(zhì)對某波長光的吸收能力愈強，比色測定靈敏度愈高。18.比色分析法的特點是：靈敏度高、準確度好、操作簡便快速等，特別適宜作低含量和微量組分的分析。19.比色儀器維護要注意四防：防潮、防光、防震、防腐蝕。20.對標準溶液標定一般至少要做3～4次平行測定，要求標定的相對偏差為0.1～0.2%，取其平均值計算濃度。21.用亞砷酸鈉-亞硝酸鈉法測定錳含量時，在氧化過程中絕對不可引入氯離子。22.用EDTA滴定法測定鈣、鎂、鋅、鉛等含量
5、時，選用鉻黑T為指示劑，應(yīng)在pH=10的緩沖溶液中進行滴定。23.在沉淀稱量法中，沉淀的過濾應(yīng)采用傾注法。24.根據(jù)滴定時反應(yīng)的類型，將滴定分析分為四類：（1）酸堿滴定法；（2）氧化還原滴定法；（3）配位滴定法；（4）沉淀滴定法。25.沉淀稱量法的基本操作步驟是：沉淀；過濾；洗滌；灼燒和稱量。26.常用的間接滴定有返滴定和置換滴定。27.滴定分析計算的主要依據(jù)是等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則。28.稱量分析法一般分為三類：（1）沉淀法；（2）氣化法；（3）電解法；其中以沉淀法為主要分析方法。29.從酸堿質(zhì)子理論來看，酸堿反應(yīng)的實
6、質(zhì)是酸堿之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用。30.某溶液的pH=6，該溶液的pOH=8。31.弱酸或弱堿的相對強弱常用酸、堿在水溶液中的平衡常數(shù)（離解常數(shù)）Ka或Kb的大小來判斷，Ka或Kb的數(shù)值越大，該酸或堿的酸性或堿性越強。32.酸堿指示劑一般是弱有機酸或弱有機堿，其共軛酸堿具有不同的結(jié)構(gòu)，而且顏色不同。33.碘量法常用的指示劑是淀粉。34.配位化合物有內(nèi)界和外界兩個部分組成，在化學式中，方括號以內(nèi)表示內(nèi)界，方括號以外表示外界。35.在配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+為中心離子，NH3是配位21體，氨分子中的氮原子叫配
7、位原子。36.在硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4配合物中，內(nèi)界為[Cu(NH3)4]2+，外界為SO42-，中心離子為Cu2+，配位體為NH3，配位原子為N。37.在高錳酸鉀法中，以高錳酸鉀為滴定劑進行滴定時，MnO4-必須在強酸性溶液中才可以完全轉(zhuǎn)化為Mn2+離子。38.當一束單色光穿過均勻溶液時，其吸光度與溶液的濃度和光所穿過的液層厚度成正比，這就是光吸收的基本定律。39.在紫外區(qū)測量吸光度必需使用石英比色皿，而在可見光區(qū)測量吸光度則采用玻璃比色皿。40.當平行光束以垂直于界面的方向入射，通過比色液時，使光
8、產(chǎn)生反射、吸收、透射等現(xiàn)象。41.吸收光度法包括比色法和分光光度法，它們都是基于有色物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立起來的分析方法。42.比色分析中，偏離朗伯-比爾定律的主要原因有單色光的純度不夠和溶液中溶質(zhì)的化學變化。43.用鄰二氮菲測定鉬中微量鐵時，加入鹽酸羥胺的作用是使Fe3+還原為Fe2+，加入乙酸胺溶液的目的是控制酸度，加入鄰二氮菲溶液的作
