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《2012屆中考化學(xué)考點金屬和金屬材料提綱復(fù)習(xí)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、★精品文檔★2012屆中考化學(xué)考點金屬和金屬材料提綱復(fù)習(xí)第八單元金屬和金屬材料第一節(jié)金屬材料l金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。l金屬的物理性質(zhì)n在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；n導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。l金屬之最n地殼中含量最多的金屬元素——鋁n人體中含量最多的金屬元素——鈣n目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）n導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）n熔點最高的金屬——鎢n熔點最低的金屬——汞n硬度最大的金屬——鉻n密度最大的金屬—
2、—鋨n密度最小的金屬——鋰l金屬的分類2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨家原創(chuàng)9/9★精品文檔★l金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。n銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價格低廉n鎢——燈絲——熔點高n鉻——電鍍——硬度大n鐵——菜刀、鐮刀、錘子等n汞——體溫計液柱n銀——保溫瓶內(nèi)膽n鋁——“銀粉”、錫箔紙l合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物
3、。金屬氧化物不是合金。l目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。l合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。l合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。l常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨家原創(chuàng)9/9★精品文檔★生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點低見下具有形狀記憶效應(yīng)l鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦
4、合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點：①熔點高、密度小；②可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；③抗腐蝕性能好。l生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)l金屬與氧氣的反應(yīng)n鎂、鋁：u在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2g+o22go4Al+3o2=2Al2o3u鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。n鐵、銅u2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨家原創(chuàng)9/9★精品文檔★在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。u鐵、銅在高溫
5、時能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2o2Fe3o42cu+o22cuon金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。l金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑n描述現(xiàn)象時，需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化；②反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。l置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2價。l常見金屬在溶液中的活動性順序：caNagAlZnFeSnPb(H)cuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱n在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。n
6、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。n在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。u2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨家原創(chuàng)9/9★精品文檔★鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。l金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫
7、酸亞鐵反應(yīng)。l“濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+cuSo4=cu+FeSo4lFe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。l比較cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序n使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。n使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。n2016全新精品資料
8、-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫作–獨家原創(chuàng)9/9★精品文
