資源描述：
《中考化學專題復習 金屬和金屬材料》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、金屬和金屬材料一、金屬的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：(1)具有金屬光澤，(2)機械強度大，少數(shù)例外，如水銀是金屬，但為液態(tài)，談不上機械強度：(3)延展性好；最好的是金；(4)導電性好，如銅、鋁等可作導線：(5)導熱性好，最好的是銀。2、（1）金屬材料：金屬和合金（2)生鐵和鋼的區(qū)別生鐵含碳量為2％～4.3％鐵合金（千錘百煉）鋼含碳量為0.03％～2％（3）合金可以由多種金屬熔合而成，也可以有金屬和非金屬熔合而成。（4）合金的性質(zhì)①硬度大于組成它的金屬；②熔點低于組成它的金屬；③抗腐蝕性能強于組成它的金屬3、化學性質(zhì)：①均能與氧氣反應，生
2、成金屬氧化物；②活潑金屬能與酸反應置換出氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑；置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物[注意]只有在金屬活動性順序中位于H之前的金屬，才能與酸發(fā)生反應③與某些鹽溶液反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（和鹽溶液反應K、Ca、Na除外，只有當金屬比鹽溶液中金屬活潑時，才能置換出鹽中的金屬）【規(guī)律】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性
3、逐漸減弱例1.（2011?蘇州）下列關于合金的說法正確的是（ ）A.合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質(zhì)D．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬例2.錳和鎳(Ni)都是金屬?，F(xiàn)將鎳絲插入MnSO4溶液中，無變化；插入CuSO4溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的活潑順序是()A．Ni、Mn、CuB．Cu、Ni、MnC．Cu、Mn、NiD．Mn、Ni、Cu例3.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分
4、別為：a、b、c。例4.鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反應?；卮鹣铝袉栴}：⑴以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學式（所填寫的反應物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物）⑵實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。（只用簡單的原理描述即可）【考點精煉】1.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．C
5、u、Mn、Mg2.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡．分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（ ）A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來的位置D．無法確定3.某合金6克與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2克氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Fe和ZnB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al4.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（）A、B、C、D、5.鋼鐵是使用最多
6、的金屬材料（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是（3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g①濾渣的成分是，濾液B的成分是。②原氧化銅的質(zhì)量m=二、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵
7、礦（主要成分是Fe2O3）（2）實驗室煉鐵的裝置圖A.步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳?，F(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。B.化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO22CO+O22CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。D.尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是
8、將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。例1、CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究其具有還原性，設計了如下實驗裝置。請回答以下有關問題：①CO氣體能使人中毒，其原因是②實驗開始時，先通人CO一段時間后，再加熱，其原因是③實
