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《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料.doc》由會員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、金屬和金屬材料一、金屬的性質(zhì)1、物理性質(zhì):(1)具有金屬光澤,(2)機(jī)械強(qiáng)度大,少數(shù)例外,如水銀是金屬,但為液態(tài),談不上機(jī)械強(qiáng)度:(3)延展性好;垠好的是金;(4)導(dǎo)電性好,如銅、鋁等可作導(dǎo)線:(5)導(dǎo)熱性好,量好的是銀。2、(1)金屬材料:金屬和合金(2)生鐵和鋼的區(qū)別「生鐵含碳量為2%?4.3%鐵合金y(千錘百煉)1鋼含碳量為0.03%?2%(3)合金可以山多種金屬熔合1伯成,也可以有金屬和非金屬熔合
2、何成。(4)合金的性質(zhì)%1硬度大于組成它的金屬;%1熔點(diǎn)低于組成它的金屬;%1抗腐蝕性能強(qiáng)于組成它的金屬3、化學(xué)性質(zhì):%1均能與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物;%1活潑金屬能與
3、酸反應(yīng)置換出氫氣:Fe+2HCl=FeCl2+H2T,2A1+3H2SO4(#)=A12(SO4)3+3H2T;置換反應(yīng):山一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一?種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)+化合物=另一單質(zhì)+另一化合物[注意]只有在金屬活動性順序中位于H之前的金屬,才能與酸發(fā)生反應(yīng)%1與某吐鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【規(guī)律】金屬活潑性逐漸減弱例1.(2011-蘇州)下列關(guān)于合金的說法止確的是()A.合金不屬于金屬材料B.合金的硬度一般比各成分金屬人A.合金屬于金屬單質(zhì)B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬例2?猛和銀(Ni)都是金屈?,F(xiàn)將驚絲插入Mn
4、SO4溶液中,無變化;插入CuSO4溶液中,銀絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的活潑順序是()A.Ni、Mn>CuB.Cu、Ni、MnC.Cu、Mn、NiD.Mn、Ni、Cu例3.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(m)隨時間⑴變化的關(guān)系如下圖,則下圖中a、b、c表示的金屬分別為:a、b、c。氫氣的質(zhì)吊例4?鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屈,在一?定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。冋答下列問題:⑴以鐵為研究對彖,仿照圖中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì),生成物必須填寫鐵的化合物)(2)實(shí)驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑
5、,請用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)【考點(diǎn)精煉】1.將金屬猛(Mn)投入稀鹽酸屮,有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸鎰溶液屮,如果有鎰析出,則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性山強(qiáng)到弱的順序是()A.Mn>Mg^CuB.Mg^MikCuC.Cu、Mg^MnD.Cu、Mn>Mg2.在天平兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡.分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵,鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后,天平的指針()A.偏向加鐵的?邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D.無法確定3.某合金6克與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,如果生成0.2克氫氣,該合金中的元素可能是(
6、)A.Fc和ZnB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al1.相同質(zhì)最的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用,產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H?)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示,英中正確的是()酸)門樞鹽酸)2.鋼鐵是使用最多的金屬材料(1)生鐵和鋼都是鐵合金,英中含碳量較高的是(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固.但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng),如鐵絲在氧氣中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)將mg氧化銅加入稀硫酸屮完全溶解后,再加入鐵粉充分反應(yīng),過濾,得到濾渣A和濾液B.再將濾渣A加入足量稀硫酸中,有氣泡冒出,充分反應(yīng)后,剩余固體物質(zhì)的質(zhì)彊為12$g%1濾渣的成分是,濾液B
7、的成分是o%1原氧化銅的質(zhì)量m=二、鐵的冶煉(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里述原出來。常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)(2)實(shí)驗室煉鐵的裝置圖帆.化破A.步驟:①檢驗裝置的氣密性;②裝入藥品并固定;③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w;④給氧化鐵加熱;⑤停止加熱;⑥停止通入一氧化碳。現(xiàn)彖:紅色粉末逐漸變成黑色,逹淸石灰水變渾濁,尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。A.化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3SS^Fe+3CO22CO+O2二^=282Ca(OH)2+CO2=CaCO3;+H2Oc.注意事項:與CO還原氧化銅的實(shí)
8、驗操作順序一樣,即先通入co再加熱,實(shí)驗完畢,停止加熱,繼續(xù)通入co至試管冷卻。D.尾氣處理:因CO有毒,不能隨意排放在空氣中,處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。例I、co是一種無色、無味、有毒的可燃?xì)怏w污染物,具有還原性,可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究英具有還原性,設(shè)計了如下實(shí)驗裝置。請冋答以下有關(guān)問題:%1co氣體能使人中毒,其原因是%1實(shí)驗開始時,先通人co-段時間后,再加熱,其原因是%1實(shí)驗中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是,其化學(xué)反應(yīng)方程式為%1實(shí)驗中圖B處發(fā)生的現(xiàn)象是其化學(xué)反應(yīng)方程式為%