初中化學(xué)酸堿鹽筆記

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1、第五章初識酸和堿5.1生活中的酸和堿一、常見的酸和堿?酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)：工業(yè)三大強酸?堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)）二、酸的組成和分類?組成：由氫元素和酸根組成的化合物?分類l物質(zhì)類別：無機酸、有機酸l是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）l氧原子個數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）2可結(jié)合（如：HCL一元無氧無

2、機酸）三、堿的組成和分類?組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物?分類l可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、難溶：其余Fe(OH)3紅褐色，Cu(OH)2藍色，Mg(OH)2白色5.2酸堿的性質(zhì)研究一、酸的性質(zhì)研究?酸的溶液才有酸性2H2SiO3硅酸難溶?鹽酸l物理性質(zhì)1、為混合物：HCL氣體+水2、純凈的鹽酸為無色液體ü工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強揮發(fā)性ü?jié)恹}酸（36%--37%），有刺激性氣味ü打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)

3、生白霧。揮發(fā)出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類比）ü一瓶濃鹽酸敞口放置一會后，M質(zhì)、M液、濃度均變小l化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑反應(yīng)2、與金屬反應(yīng)（方程式）ü單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色9/92金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定—————————————能與水反應(yīng)，H前能與酸反應(yīng)1、與堿反應(yīng)HCL+NaOH==NaCL+H2O放熱2中和反應(yīng)ü定義：酸和堿

4、反應(yīng)生成鹽和水并放熱的反應(yīng)ü實質(zhì)：堿中的OH與酸中的H結(jié)合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越多。ü3化學(xué)方程式ü應(yīng)用u處理廢水廢氣u改良酸性土壤：Ca(OH)2u治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質(zhì)CaCO32、與堿性氧化物反應(yīng)ü定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）ü3化學(xué)方程式2生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會有何反應(yīng)發(fā)生？有何現(xiàn)象？ü2化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應(yīng)）üCuO只有一個（金屬銅活動性在氫后）3、與某些鹽反應(yīng)ü6化學(xué)方程式（

5、包括檢驗鹽酸）ü復(fù)分解反應(yīng)w定義：兩種化合物相互反應(yīng)交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)w形式：AB+CD==AD+BC（酸堿中和反應(yīng)必為復(fù)分解反應(yīng)）w條件：至少滿足一條（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉淀生成ü物質(zhì)的溶解性w酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易揮發(fā)，H2SO4、H3PO4難揮發(fā)，H2CO3易分解w堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w鹽(1)Na、K、NH4、NO3鹽均可溶(2)鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸(3)硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，C

6、aSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶）9/9(1)碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均難溶。24化學(xué)方程式l用途1、制藥、制氧化物2、除鐵銹：1化學(xué)方程式3、制食品，幫助消化?硫酸（H2SO4）濃：H2SO4(濃)?。篐2SO4l物理性質(zhì)1、純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難混發(fā)（純H3PO4是無色晶體）2、特性ü吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3）w敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，濃度減小ü脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化w濃鹽酸、濃

7、硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑ü強氧化性（化學(xué)性質(zhì)）：與不活潑金屬反應(yīng)w1化學(xué)方程式l化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑反應(yīng)（PH<7）2、與某些金屬反應(yīng)ü4化學(xué)反應(yīng)式3、與堿性氧化物反應(yīng)ü3化學(xué)方程式4、與堿反應(yīng)ü4化學(xué)方程式5、與某些鹽反應(yīng)ü4化學(xué)方程式ü檢驗wH2SO4：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解）wHCL：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解）wH2SO4(HCL)：Ba(NO3)2(1)加入足量Ba(NO3)2，過濾（不用BaCL2,會生成HCL）(2)往濾液中滴加AgNO3溶液Ag

8、NO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式wHCL（H2SO4）：Ba(NO3)2?酸的通性l與酸堿指示劑反應(yīng)l酸+堿==鹽+水l酸+堿性氧化物==鹽+水9/9l酸+金屬==鹽+氫氣（HNO3除外）l酸+鹽==酸’+鹽’2金屬氧化物不全是酸性氧化物l兩性氧化物üZnO、Al2O3l酸性氧化物üMn2O7二、堿的性質(zhì)探究?氫氧化鈉NaOH俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉l物理性質(zhì)1、純凈的NaOH是白色固體，極易溶于水，易潮解固體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象2、NaOH固體用于干燥H2、O2、