物質(zhì)的量專題復(fù)習(xí)學(xué)時(shí)1（共2學(xué)時(shí)）

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1、襄陽(yáng)一中高一年級(jí)導(dǎo)學(xué)提綱化學(xué)必修1編寫(xiě)：王暢審核：彭劍飛使用時(shí)間：姓名：考號(hào)：《物質(zhì)的量專題復(fù)習(xí)》學(xué)時(shí)1（共2學(xué)時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位，了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。2.理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念。3.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。4.綜合應(yīng)用將物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。二、學(xué)法指導(dǎo)閱讀策略：閱讀知識(shí)梳理部分，找出物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量的概念以及它們之間的關(guān)系。思考策略：理清物質(zhì)的量

2、、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系。三、知識(shí)梳理（一）概念辨析1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)是n，單位是摩爾（mol)，簡(jiǎn)稱摩。注意：①粒子集體可以是分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，而不能是灰塵顆粒等宏觀粒子。如：1molFe、2molO2、1.5molNa+、3molSO42-等。②國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量包括長(zhǎng)度（m)、質(zhì)量(Kg)、時(shí)間(S）、電流（A）、熱力學(xué)溫度（k）、發(fā)光強(qiáng)度cd)、物質(zhì)的量(n)。③使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微

3、粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如：1mol氫，因“氫”是元素名稱，不是離子名稱、符號(hào)或化學(xué)式。應(yīng)寫(xiě)為1molH、1molH+、1molH2等。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)（即阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023）定義為1mol。國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。（3)阿伏伽德羅常數(shù)：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為：NA，單位為：mol-1。（即NA≈6.02×1023mol-1）注意：①阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值，6.02×1023只是它的近似值，它是

4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，常用于計(jì)算，不能用于有關(guān)概念中。②阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù),而是有單位的，單位是?mol-1。（4）公式：??n=N/NA???※阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如常見(jiàn)混淆的物質(zhì)：標(biāo)況下，CCl4（液），水（液）、乙醇（液）、液溴（液）、苯（液）、SO3（固）、碘（固）等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成的分子。2.摩爾

5、質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M，單位：g·mol-1或者用g∕mol表示。注意：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量、式量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量（在克為單位時(shí)）在數(shù)值上是相同的，但含義不同，單位不同。（2）公式：M=m/n3.氣體摩爾體積（1）阿伏伽德羅定律Ⅰ決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子間的距離。①?zèng)Q定固體、液體物質(zhì)體積大小的主要因素是：粒子的大小和粒子數(shù)目。②決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離和分子數(shù)目。氣體分子間的平均距離又受溫度和壓強(qiáng)影響。在相同溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體分子間的平均距離是相等的

6、。所以相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的不同氣體占有相同的體積。Ⅱ阿伏加德羅定律及其推論①阿伏加德羅定律：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）。即相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于它們的粒子數(shù)目之比V1/V2=N1/N2。②公式：PV=nRT（只適用于氣體，單一或混合氣體）③阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。V1/V2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。M1/M2=ρ1/ρ2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。P1/P2=n1/n2（2）氣體摩爾體積①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量

7、的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm，單位：L/mol。②氣體摩爾體積的大小受氣體所處的溫度和壓強(qiáng)影響，所以在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要注明溫度和壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101KPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。(即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L)。氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。③非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4L/mol。④公式：Vm=V(氣體)/n4.物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)