物質(zhì)的量專題復習要點(2)

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1、個性化輔導講義學生：科目：化學教師：王老師第一階段第二次課時間:2012年10月3日8:30課題平均摩爾質(zhì)量和阿伏伽德羅定律教學目標1．平均摩爾質(zhì)量的概念(公式1)：=m（總）/n(總)，平均摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，數(shù)值上等于混合物平均相對分子質(zhì)量2．平均摩爾質(zhì)量的另一計算(公式2)=M1·V1％+M2·V2％+……+Mn·Vn％3.阿伏伽德羅定律。重點、難點1.爾質(zhì)量有關的計算2.用伏伽德羅定律解決實際問題。考點及考試要求1.握有關平均摩爾質(zhì)量的有關計算。2.解決量化的化學計算問題。3.質(zhì)量、氣體體積等之間的換算。教學內(nèi)容1.摩爾質(zhì)量的概念(公式1)：=m（

2、總）/n(總)，平均摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，數(shù)值上等于混合物平均相對分子質(zhì)量2.平均摩爾質(zhì)量的另一計算(公式2)=M1·V1％+M2·V2％+……+Mn·Vn％3.阿伏伽德羅定律推論。知識框架教學內(nèi)容一、平均摩爾質(zhì)量的問題1.摩爾質(zhì)量的概念(公式1)：=m（總）/n(總)，平均摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，數(shù)值上等于混合物平均相對分子質(zhì)量5成都龍文教育個性化輔導講義2.平均摩爾質(zhì)量的另一計算(公式2)=M1·V1％+M2·V2％+……+Mn·Vn％二、阿伏伽德羅常數(shù)定律知識點：1.氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素對于固體和液體，決定其體積大小的主要因素是微

3、粒數(shù)和微粒大小。對于氣體，決定其體積大小的主要因素是微粒數(shù)和微粒間距。所謂氣體摩爾體積，是指特定條件下1mol氣體所占的的體積大小，因為氣體分子數(shù)已固定，故氣體摩爾體積的大小與分子間距聯(lián)系密切。而氣體分子的間距大小取決于外界條件，即溫度和壓強。2.關于氣體的一些重要等式PV=nRT（R為常數(shù)）（1）同溫同壓下：，（2）同溫同容下：（3）氣體的平均摩爾質(zhì)量：（4）密度：典型例題【例1】氮氣、二氧化碳以物質(zhì)的量比2：3混合，求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量?！纠?】氮氣、二氧化碳以體積比2：3（相同條件）混合，求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。知識概括、方法總結與易錯點分析針對性練習【練

4、習】1.二氧化碳、氫氣、氯氣按體積比1：2：3混合，求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。2.已知氯化銨受熱可分解為氨氣和氯化氫，求其完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量。5成都龍文教育個性化輔導講義1.氮氣與氧氣的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol，求兩種氣體的體積比（相同條件）。2.氮氣與氧氣混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的15.5倍，求兩種氣體的體積比（相同條件）。3.氧氣與甲烷混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，求兩種氣體的質(zhì)量比。4.氧氣、甲烷和氮氣混合氣密度與相同條件下一氧化碳密度相等，求三種氣體的物質(zhì)的量比。考點二：典型例題1．在體積相同的兩個密閉容器中分別充

5、滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）（A）兩種氣體的壓強相等（B）O2比O3質(zhì)量?。–）兩種氣體的分子數(shù)目相等（D）兩種氣體的氧原子數(shù)目相等12．將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強（p）大小的關系符合（）（A）p(H2)>p(O2)>p(N2)（B）p(O2)>p(N2)>p(H2)（C）p(H2)>p(N2)>p(O2)（D）p(N2)>p(O2)>p(H2)知識概括、方法總結與易錯點分析針對性練習：1．已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物質(zhì)量中尚不能全部計算出其近似值

6、的是（）（A）固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量（B）液態(tài)物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量（C）氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量（D）氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量2．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于（）（A）氣體分子間的平均距離（B）氣體分子微粒大?。–）氣體分子數(shù)目的多少（D）氣體分子式量的大小3．下列甲中的概念和乙中對應的概念，不能組成一個物質(zhì)的量的公式的是（）5成都龍文教育個性化輔導講義ABCD甲物質(zhì)微粒數(shù)氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量百分比濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標況時氣體體積固體密度溶液的體積4．若以μ表示水的摩爾質(zhì)量，ν表示在標準狀態(tài)下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標準狀態(tài)下水蒸氣的密度，NA為阿伏

7、加德羅常數(shù)，m、△分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關系式：①NA=②ρ=③m=④Δ=，其中（）（A）①和②都是正確的（B）①和③都是正確的（C）②和④都是正確的（D）①和④都是正確的5．在標準狀況下mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）（A）氣體A與B的式量比為m:n（B）同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)比為n:m（C）同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n:m（D）相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m:n6．同溫同壓下，兩個容積相同的集氣瓶，一個裝滿丙烯(C3H6)另一個裝滿丙烷(C3H8)和丙炔(C3H4)混合氣體，