物質的量專題復習

《物質的量專題復習》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、專題以物質的量為中心的計算【專題要點】通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識點廣泛，有微粒個數(shù)的考察，如氧化和還原反應中轉移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目；有物質的量濃度相關計算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質的量作為高中化學的基礎間接考察也很普遍，在實驗題，流程圖題，填空題，計算題都有涉獵?！究季V要求】了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)21世紀教育網(wǎng)【教法指引】該部分知識點貫穿整個中學化學，考查方

2、向主要有以下2種類型，在教學時要重點把握。1．選擇題：?？疾槲镔|的量、阿伏伽德羅常熟、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解；物質的量的計算在其它計算中的應用的簡單計算；圍繞物質的量為中心的簡單計算的機械組合型選擇題和利用物質的量在其它計算中的應用是兩種常見類型。2．主觀題：很少有單獨考查計算的試題，主要是利用物質的量作為工具進行簡單計算或綜合計算部分工具21世紀教育網(wǎng)【知識網(wǎng)絡】一、網(wǎng)絡構建【基礎知識梳理】一、物質的量①物質的量物理意義：衡量宏觀物質的質量和微觀結構粒子多少（分子、原子、離子、中子、質子、電子）的物理量，它是七個國

3、際單位制物理量中的一個（質量、長度、時間、電流強度、熱力學溫度、光學強度）。其單位是摩爾（mol）。②阿伏加德羅常數(shù)（NA）就是0．012KgC-12所含的碳原子數(shù)，由此可以看出：★阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值（0．012KgC-12含碳的原子數(shù)是個定值）★阿伏加德羅常數(shù)可通過實驗測定（測定方法有：；；。）★6.02×1023是個非常近似的值?！揪C合應用】關于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應用阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質量的物質中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質中所含原子數(shù)、分子

4、數(shù)，曾考過的物質有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等21世紀教育網(wǎng)（3）一定量的物質在化學反應中的電子轉移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含電解質離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（5）某些典型物質中化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質的摩爾質量；Ne、O3、白磷等物質分子中原子個數(shù)等。③摩爾質量——單位物質的量的物質所具有的質量，即M=摩爾

5、質量與式量(相對分子質量、相對原子質量)的關系：摩爾質量是指每摩爾物質微粒（分子、原子、離子、中子、質子、電子及其它粒子，或這些粒子的特定組合）的質量，其單位是g·mol-1；而式量(相對分子質量、相對原子質量)是一種相對比值，單位為1。摩爾質量與式量的意義不同，但在數(shù)值上等于其式量。④引入摩爾的意義：摩爾象一座橋梁把單個的肉眼看不見的微粒跟很大數(shù)量的微粒集體，可稱量的物質之間聯(lián)系起來。源物質的量同步練習一、選擇題1．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．

6、在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一2．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．13．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－14．下列敘述中錯誤的是（）A．H2SO4的摩爾質量是98B．2molNO和2molNO2含原子數(shù)相同C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)

7、的值，下列說法正確的是（）A．23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)為NAC．8gHe所含的分子數(shù)為NAD．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是NA6．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（）A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3:2C．氧元素的質量比為5:6D．硫元素的質量比為5:47.等質量的O2和O3中（）A．所含分子數(shù)相同B．所含分子數(shù)不同C．所含原子數(shù)相同D．1gO3中所含分子數(shù)較多8．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它們之間的物質的量之比依次為（）

8、A．2:1:2:3B．1:2:2:3C．2:1:1:3D．3:1:2:29.下列物質中質量最大的是（），分子數(shù)最多的是（）