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《實(shí)驗(yàn)九 銅、銀、鋅、鎘、汞》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、實(shí)驗(yàn)11ds區(qū)元素（銅、銀、鋅、鎘、汞）的性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握銅、鋅氫氧化物的酸堿性；2、掌握銅、銀、鋅、汞的配合物的生成和性質(zhì)；6、掌握銅、銀、鋅、汞離子的分離與鑒定方法。二、實(shí)驗(yàn)原理IBIIBCuZnCu（＋2，＋1）Zn(+2)AgCdAg（＋1）Cd(+2)AuHgAu（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)藍(lán)色的Cu(OH)2呈現(xiàn)兩性，在加熱時(shí)易脫水而分解為黑色的CuO。AgOH在常溫下極易脫水而轉(zhuǎn)化為棕色的Ag2O。Zn(OH)2呈兩性，Cd(OH)2顯堿性，Hg(I,II)的氫氧化物極易脫水而轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色的HgO(II)和黑色的Hg2
2、O(I)。易形成配合物是這兩副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+與過(guò)量的氨水反應(yīng)時(shí)分別生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。但是Hg2+和Hg22+與過(guò)量氨水反應(yīng)時(shí)，如果沒(méi)有大量的NH4+存在，并不生成氨配離子。如：HgCl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl（觀察為灰色）Cu2+具有氧化性，與I－反應(yīng)，產(chǎn)物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+＋I(xiàn)-＝2CuI↓白＋I(xiàn)2將CuCl
3、2溶液與銅屑混合，加入濃鹽酸，加熱可得黃褐色[CuCl2]－的溶液。將溶液稀釋，得白色CuCl沉淀：Cu＋Cu2+＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀釋→CuCl↓白＋Cl－鹵化銀難溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。例如：8AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl-紅色HgI2難溶于水，但易溶于過(guò)量KI中，形成四碘合汞(II)配離子：HgI2＋2I-＝[HgI4]2－黃綠色Hg2I2與過(guò)量KI反應(yīng)時(shí)，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I-＝[HgI4]2-＋Hg↓黑三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、氧化物的生成和
4、性質(zhì)（1）Cu2O的生成和性質(zhì)Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓藍(lán)色Cu(OH)2＋2OH-=[Cu(OH)4]-2-藍(lán)色2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6(葡萄糖)＝Cu2O↓(紅)＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O↓+C6H11O7-+3H2O（須加熱）分析化學(xué)上利用此反應(yīng)測(cè)定醛，醫(yī)學(xué)上利用此反應(yīng)檢查糖尿病。由于制備方法和條件的不同，Cu2O晶粒大小各異，而呈現(xiàn)多種顏色黃、橙黃、鮮紅或深棕。紅色沉淀Cu2O離心分離后，分為兩份：一份加酸：Cu2O+H2SO4＝Cu2SO4＋H2
5、O＝CuSO4＋Cu＋H2O一份加氨水：Cu2O＋4NH3?H2O＝2[Cu(NH3)2]+(無(wú)色溶液)＋3H2O＋2OH－2[Cu(NH3)2]+＋4NH3?H2O＋1/2O2＝2[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色溶液)＋2OH-＋3H2O（2）Ag2O的生成和性質(zhì)2Ag++2OH-=Ag2O↓（棕色）+H2OAg2O+2HNO3=2AgNO3+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O（3）HgO的生成和性質(zhì)Hg2++2OH-=HgO↓（黃色）+H2OHgO+2HCl=HgCl2+H2OHgO+NaOH=不反應(yīng)(Hg
6、O堿性)8Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O（歧化反應(yīng)）2、氫氧化物的生成與性質(zhì)（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（藍(lán)色絮狀）加熱：Cu(OH)2=CuO↓(黑色)+H2O加酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O加濃堿：Cu(OH)2+2OH-(6M)=[Cu(OH)4]2-Cu(OH)2兩性偏堿，所以需強(qiáng)堿使之生成配離子（2）Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓(白色)Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OZn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-Cd2+＋2OH－＝Cd(OH)2↓白色Cd(OH)2＋H2
7、SO4=CdSO4+H2O(沉淀溶解)Cd(OH)2+NaOH(6M)=不反應(yīng)(Cd(OH)2堿性)3、硫化物的生成與性質(zhì)銅、銀、鋅、鎘、汞的硫化物的生成（與飽和硫化氫溶液反應(yīng)）和溶解性（ZnS白色能溶于稀鹽酸，CdS黃色溶于濃鹽酸，CuS黑色和Ag2S灰色溶于濃硝酸。HgS黑色溶于王水。3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O4、配合物的生成與性質(zhì)（1）Ag的配合物Ag++Cl-→AgCl↓(白)Ag++Br-→AgBr↓(淡黃)Ag++I-→AgI↓(黃)AgCl+NH3=[Ag(NH3)2]
8、++Cl-AgCl+S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Cl-AgBr+S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-（2）Hg的配合物①Hg2++2I-=
