同濟(jì)大學(xué)普通化學(xué)思考題答案實(shí)驗(yàn)十三 銅、鋅、銀、鎘、汞.pdf

《同濟(jì)大學(xué)普通化學(xué)思考題答案實(shí)驗(yàn)十三 銅、鋅、銀、鎘、汞.pdf》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、實(shí)驗(yàn)十三銅、鋅、銀、鎘、汞1、將KI加至CuSO4溶液中是否會(huì)得到CuI2沉淀？不會(huì)，二價(jià)銅離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀（CuI），溶液是I2溶于水顯黃色或棕色?；瘜W(xué)方程式如下：2CuSO4+4KI====2K2SO4+2CuI↓+I22、黃銅是銅和鋅的合金，怎樣用實(shí)驗(yàn)鑒定？答，此處主要是鑒別Cu2+和Zn2+，具體方法如下：（1）、將經(jīng)簡(jiǎn)單處理的適量黃銅至于燒杯中，向其中加入適量稀硫酸使其溶解，2+（2）、檢驗(yàn)Zn取2滴試液于試管中，加入5滴6mol/LNaO

2、H溶液,再加入10滴二苯硫腙溶2+液，搖蕩或攪拌，如果出現(xiàn)粉紅色沉淀，則證明待測(cè)液中有Zn存在2+原因：Zn在強(qiáng)堿性中與二苯硫腙反應(yīng)，會(huì)生成粉紅色螯合物，生成的螯合物在水溶液中難溶，顯粉紅色。2+（2）、檢驗(yàn)Cu取2滴試液于點(diǎn)滴板上，加2滴K4[Fe(CN)6]（黃血鹽）(0.1mol/L)溶液2+如果出現(xiàn)紅棕色沉淀，則證明溶液中有Cu存在。2+4-原因：2Cu+[Fe(CN)6]→Cu2[Fe(CN)6]x（紅棕色沉淀）如此，即可鑒定黃銅中存在銅和鋅。3、在銀鹽、鉻鹽、鎘鹽和汞鹽的溶液中加入NaOH溶液，

3、是否都得到相應(yīng)的氫氧化物？答：銀和汞的氫氧化物AgOH、Hg(OH)2極不穩(wěn)定，極易脫水生成Ag2O、HgO。所以在銀鹽、汞鹽溶液中加堿時(shí)，得不到氫氧化物，而生成相應(yīng)的氧化物。鉻鹽和鎘鹽中加入堿時(shí)，可以得到相應(yīng)的氫氧化物Cr(OH)3、Cd(OH)2，其中Cd(OH)2較穩(wěn)定，但Cr(OH)3、具有兩性，過(guò)量的堿液反而使其溶解，反應(yīng)生成可溶性鉻離子，羥基配位數(shù)為4或6。4、將過(guò)量的KI溶液分別加入到Hg（Ⅱ）鹽和Hg（Ⅰ）鹽溶液中，將得到什么物質(zhì)？答：加入KI溶液時(shí)會(huì)生成HgI2沉淀，但由于沉淀溶于過(guò)量的K

4、I溶液，故最終產(chǎn)物為形成HgI4]2-的穩(wěn)定配合物。反應(yīng)式如下：Hg2++4I-=[HgI4]2-2+2+在Hg2離子中加入沉淀劑和配位劑時(shí)會(huì)使Hg的濃度大大的降低促使亞汞離子歧化，使一價(jià)汞變?yōu)槎r(jià)汞，故過(guò)量的KI溶液Hg（Ⅰ）鹽溶液中最終產(chǎn)物2-也為[HgI4]溶液，反應(yīng)式如下：2+-2-Hg2+4I==[HgI4]+Hg↓