個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案模板化學(xué)

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1、個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案（第周）學(xué)科：化學(xué)任課教師：授課時(shí)間：2011年1月19日(星期三)14：00~16：00姓名年級(jí)初三性別男教學(xué)課題第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)：原子的構(gòu)成、元素與元素符號(hào)、核外電子的排布情況、離子及離子的形成、元素周期表、化學(xué)式、元素的化合價(jià)、元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系、相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算考點(diǎn)：原子的構(gòu)成、元素周期表、化學(xué)式、元素的化合價(jià)、元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系、相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算能力：對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用方法：講解——舉例——練習(xí)——反思總結(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)1元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系、相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算2課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)□良□中□差□建議_

2、_________________________________________課堂教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1．原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)①原子原子核核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：不顯電性②不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。③在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。因此，整個(gè)原子呈電中性。④原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子核也可以沒(méi)有中子，比如H原子。（2）相對(duì)原子質(zhì)量：①相對(duì)原子質(zhì)量的定義：②計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。③電子的質(zhì)量極小，可以忽略不計(jì)，原子的

3、質(zhì)量主要集中在原子核上。④相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見(jiàn)表4-10-1）：11表4-10-1原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源測(cè)定出來(lái)的比較出來(lái)的性質(zhì)絕對(duì)的相對(duì)的數(shù)值非常小≥1，大多數(shù)為整數(shù)單位kg單位是1以碳12為例1.993×10-26kg12聯(lián)系原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大,兩者成正比關(guān)系。相關(guān)練習(xí)：1、下列粒子都能直接構(gòu)成物質(zhì)的是A．分子、中子B.原子、電子C.原子、離子D.離子、中子2．已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是千克，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是　　A．16克　B．16C．千克　D．千克3．在原子中（）　　A．質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)　　C

4、．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等D．原子核所帶電量跟核外電子的電量相等考點(diǎn)2．元素與元素符號(hào)（1）元素：①定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。②決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不相同。③性質(zhì)：a.元素是個(gè)宏觀概念；b.元素只講種類不講個(gè)數(shù)；④分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。⑤含量：a.在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b.在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c.在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。（2）元素與原子的區(qū)別；項(xiàng)目元素原子11定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的

5、總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素（3）物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系見(jiàn)圖；由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Fe等；很多固態(tài)非金屬單質(zhì)S、C、P等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氣態(tài)非金屬單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等；非金屬氧化物CO2、CO、SO2、NO2等（4）元素符號(hào)：①寫法：第一個(gè)字母的大寫，第二個(gè)字母小寫。如Cu②意義：宏觀表示一種元素

6、；微觀表示該元素的一個(gè)原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個(gè)氫原子。③元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：如2H、H2、H2O。相關(guān)練習(xí)：1.寫出下列元素符號(hào)或元素的名稱氮;氫;氧;氯;硫;鉀;鈣;銅.Hg;F;Fe;K2、運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指()A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)3、近段時(shí)期，我國(guó)準(zhǔn)備了大量的達(dá)菲作為應(yīng)對(duì)甲型H1N1流感的儲(chǔ)備用藥。已知達(dá)菲的化學(xué)式為C16H28N2O4·H3PO4。下列關(guān)于達(dá)菲的敘述中正確的是（）A．達(dá)菲由五種元素組成B．達(dá)菲分子中C、N、O、P的原子個(gè)數(shù)比是8∶1∶4∶1

7、C．達(dá)菲由16個(gè)碳原子、28個(gè)氫原子、1個(gè)四氧化二氮分子和一個(gè)磷酸分子組成D．使用達(dá)菲后就沒(méi)有必要再研發(fā)新的抗流感藥物了4、下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．OB．ZnC．N2D．CO11考點(diǎn)3．核外電子的排布情況（1）核外電子排布：①電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。②核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個(gè)電子，第二導(dǎo)最多可容納8個(gè)電子，最外層最多可容納8個(gè)電子（第一層為最外