無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)

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1、《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》課程標(biāo)準(zhǔn)一、課程的性質(zhì)、目的及任務(wù)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程是宣化科技職業(yè)學(xué)院農(nóng)林技術(shù)系園藝技術(shù)、園林技術(shù)等相近專(zhuān)業(yè)必修的第一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課。它是培養(yǎng)上述專(zhuān)業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)及能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分，同時(shí)也是后繼化學(xué)課程的基礎(chǔ)。本課程的基本任務(wù)，是通過(guò)課堂講授，并與無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程密切結(jié)合，使學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論、化學(xué)反應(yīng)的基本原理及其應(yīng)用、元素化學(xué)的基本知識(shí)、化學(xué)分析的基本原理與方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的理論去解決一般無(wú)機(jī)及分析化學(xué)問(wèn)題的能力，初步具有查閱和自學(xué)一般無(wú)機(jī)及分析化學(xué)書(shū)刊、選擇正確的分析測(cè)試方法，以及正確判斷、表達(dá)分析測(cè)試結(jié)果的能力，為解決工

2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與科學(xué)研究的實(shí)際問(wèn)題打下一定的基礎(chǔ)。二、課程教學(xué)基本要求1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步了解原子能級(jí)、波粒二象性、原子軌道（波函數(shù)）和電子云等原子核電子運(yùn)動(dòng)的近代概念，熟悉四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，熟悉s、p、d原子軌道的形狀和伸展方向，掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及主族元素、過(guò)渡元素價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特征。會(huì)從原子半徑、電子層構(gòu)型和有效核電荷來(lái)了解元素的性質(zhì)，熟悉電離能、電子親合能、電負(fù)性的周期性變化。從價(jià)鍵理論理解化學(xué)鍵的形成、特性（方向性、飽和性）和類(lèi)型（σ鍵、π鍵）。熟悉雜化軌道類(lèi)型（sp、sp2、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2）與分子或離子構(gòu)型的關(guān)系，了解分子軌道的概念，并

3、用以說(shuō)明一些物質(zhì)的穩(wěn)定性及磁性。從自由電子概念理解金屬鍵的形成和特性（無(wú)方向性、無(wú)飽和性）。用金屬鍵說(shuō)明金屬的共性（光澤、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性）。理解不同類(lèi)型晶體的特性。熟悉三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，理解晶格能對(duì)離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響。了解分子間力、氫鍵、離子極化及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。掌握配合物的基本概念，熟悉配合物的價(jià)鍵理論。2.化學(xué)反應(yīng)的基本原理（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系能用ΔfHmè計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)，學(xué)會(huì)用ΔfGmΘ判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。（2）化學(xué)反應(yīng)速率了解化學(xué)反應(yīng)速率方程（質(zhì)量作用定律）和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念，能用活化能和活化分子概念說(shuō)明濃度、分壓、溫度、催化劑對(duì)均相反應(yīng)速

4、率的影響，了解影響多相反應(yīng)速率的因素。（3）化學(xué)平衡掌握化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)規(guī)律，能用平衡常數(shù)（KΘ）計(jì)算平衡的組成。理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中需綜合考慮的必要性。掌握酸堿質(zhì)子理論、酸堿及其共軛關(guān)系、酸堿強(qiáng)弱及其衡量、KaΘ與KbΘ的關(guān)系、溶液的酸堿性和pH值、離解平衡（含分級(jí)的離解平衡）及其影響因素（解離度、稀釋定律、同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)）。了解活度與離子強(qiáng)度，理解弱電解質(zhì)在溶液中的分布及平衡組成計(jì)算（分布系數(shù)與分布曲線），并能分析多重平衡系統(tǒng)中的成分及其相互影響。熟悉質(zhì)子條件，能計(jì)算一元弱酸（堿）、多元酸（堿）、兩性物質(zhì)、弱酸及其共軛堿混合體系的pH值。掌握緩沖溶液的基本原理，理解緩沖

5、能力及緩沖溶液選擇。掌握沉淀生成與溶解平衡、溶解度與溶度積的相互換算、溶度積規(guī)則及應(yīng)用。理解影響沉淀溶解度的主要因素（同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)等），了解條件溶度積。掌握分步沉淀與沉淀轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。熟悉沉淀形成機(jī)理、影響沉淀純度的因素及提高純度的措施。能用離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式，能正確書(shū)寫(xiě)原電池符號(hào)，能通過(guò)計(jì)算說(shuō)明濃度（含酸度）、分壓對(duì)電極電勢(shì)的影響，會(huì)用電極電勢(shì)來(lái)判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)的方向；理解條件電極電勢(shì)；會(huì)用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖討論元素的有關(guān)性質(zhì)，理解影響氧化還原反應(yīng)速率及反應(yīng)定量完成的因素。掌握配位平衡（含分級(jí)配位平衡）、溶液中配合物穩(wěn)定性衡量（不穩(wěn)定常數(shù)與

6、穩(wěn)定常數(shù)、逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)、累積穩(wěn)定常數(shù)）及其應(yīng)用。理解影響配位平衡的主要因素（酸效應(yīng)與酸效應(yīng)系數(shù)，配位效應(yīng)與配位效應(yīng)系數(shù)）。理解條件穩(wěn)定常數(shù)，能計(jì)算配體過(guò)量時(shí)配位平衡的組成。3.元素化學(xué)部分熟悉主族元素（鹵素、氧、硫、氮族元素、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁、堿金屬、堿土金屬）的單質(zhì)和重要化合物（氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物、氫氧化物、含氧酸及其鹽等）的典型性質(zhì)，了解元素酸堿性、氧化還原性在周期表中的變化規(guī)律。過(guò)渡元素側(cè)重學(xué)習(xí)鈦、鉻、錳、鐵系、銅、銀、以及鋅族等內(nèi)容，在討論中應(yīng)突出其通性、重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。通過(guò)元素化學(xué)的學(xué)習(xí)，應(yīng)會(huì)判斷一般化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，并能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。4.

7、化學(xué)分析了解無(wú)機(jī)化學(xué)分析的性質(zhì)和任務(wù)，分析方法的分類(lèi)和進(jìn)展，一般分析過(guò)程的基本步驟（取樣、預(yù)處理、測(cè)定、結(jié)果計(jì)算）。掌握物質(zhì)組成的量度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、滴定度）及其應(yīng)用，以及化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系及其應(yīng)用。掌握滴定分析的基本（滴定終點(diǎn)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、指示劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物）。明確樹(shù)立“量”的概念，掌握誤差的基本知識(shí)、誤差產(chǎn)生的原因及其減免方法、數(shù)據(jù)處理的基本方法、有效數(shù)字的應(yīng)用、可疑數(shù)據(jù)的取