無機(jī)及分析化學(xué)

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1、無機(jī)及分析化學(xué)InorganicandAnalyticalChemistry課程基本信息化學(xué)化工學(xué)院任課教師：呂寶蘭授課班級：生命科學(xué)院17級4-7班授課時間：2017年秋季學(xué)期教材：《無機(jī)及分析化學(xué)》（第五版）南京大學(xué)編，高等教育出版社，2015年3月第5版教參：《無機(jī)化學(xué)》（第二版）吉林大學(xué)編…《分析化學(xué)》（第五版）武漢大學(xué)編…總學(xué)時：48，學(xué)分：3，課型：專業(yè)基礎(chǔ)必修課課程內(nèi)容與學(xué)時分配1第一章氣體和溶液主目錄上一頁下一頁章章節(jié)名稱學(xué)時章章節(jié)名稱學(xué)時第1章氣體和溶液2第11、Ds區(qū)元素D、F區(qū)412章元素第2章化學(xué)熱力學(xué)初步

2、4第13章生命元素及其作用2第3章化學(xué)平衡和4第14章環(huán)境污染和環(huán)境2反應(yīng)速率化學(xué)第4章解離平衡4第15章核反應(yīng)2第5章氧化還原反應(yīng)4第16章定量分析化學(xué)概論2第6章原子結(jié)構(gòu)4第17章誤差及數(shù)據(jù)處理2第7章分子結(jié)構(gòu)4第18章重量分析法2第8章配位化合物4第19章滴定分析法8第9、10S區(qū)元素、P區(qū)元素4第20章比色法和分光2章光度法理論課總學(xué)時48實(shí)驗(yàn)課總學(xué)時302第一章氣體和溶液主目錄上一頁下一頁第一章氣體和溶液第一章氣體和溶液第一節(jié)氣體第二節(jié)溶液第三節(jié)膠體溶液3第一章氣體和溶液主目錄上一頁下一頁第一節(jié)氣體(Gas)一、理想氣體

3、狀態(tài)方程（Idealgasequationofstate）1.理想氣體定義：分子不占體積，分子間無相互作用力。2.數(shù)學(xué)形式：理想氣體狀態(tài)方程：PV?nRT實(shí)際氣體狀態(tài)方程：nRTaP??2V?bV其中R為摩爾氣體常數(shù)，對理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：?33PV101325pa?22.414?10m3?1?1R???8.315pa?m?mol?KnT1mol?273.15K注意量綱：3?23pa?m?N?m?m?N?m?J3.其它變形：1.PV?mRT(M?相對分子量)rMrm2.PM?RT??RT(??相對密度)rV4第一章氣體和溶液主目錄

4、上一頁下一頁二、道爾頓（Dalton）分壓定律1.表述：混合氣體的總壓力等于各組分氣體的分壓之和。分壓是指組分氣體單獨(dú)占有混合氣體容積時所產(chǎn)生的壓力。2.數(shù)學(xué)形式：P總?P1?P2?P3?...?Pi??PiRT由理想氣體狀態(tài)方程：分壓P?n（1）iiVRTRT則有總壓P總??Pi??ni?n（2）VVPnii（1）式/（2）式得：??xiXi為摩爾分?jǐn)?shù)Pn總nnnn對含A、B兩組x?A?Ax?B?Bx?x?1ABAB分的混合氣體nA?nBnnA?nBn注意：只有理想氣體才嚴(yán)格遵守分壓定律，低壓下混合氣體可近似適用。另外：排水法收

5、集的氣體中：P總=P氣+P水蒸汽，P氣=P總-P水蒸汽5第一章氣體和溶液主目錄上一頁下一頁3.舉例：P3例1-2，例1-3。P4表1-1水在不同溫度下的飽和蒸汽壓表。例1-2在17℃,99.3kPa的氣壓下,用排水取氣法收集氮?dú)?50mL。求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體經(jīng)干燥后的體積。例1-3在25℃下，將0.100mol的O2和0.350mol的H2裝入3.00L的容器中，通電后氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，剩下過量的氫氣。求反應(yīng)前后氣體的總壓和各組分的分壓。6第一章氣體和溶液主目錄上一頁下一頁第二節(jié)溶液(Solution)一、分散系(Dispe

6、rsesystem)1.分散系(Dispersesystem)：一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一種物質(zhì)里所形成的系統(tǒng)叫分散系。分散質(zhì)(Dispersate)：被分散的物質(zhì)。分散劑(Dispersant)：把分散質(zhì)分散開的物質(zhì)。舉例：渾濁的河水，牛奶，糖水，食鹽?；旌蠚怏w等。2.分散系的分類：（1）分子分散系(d<1nm)，單相系統(tǒng)。又稱溶液。（2）膠體分散系(d=1-100nm),多相系統(tǒng)。又稱膠體。（3）粗分散系(d>100nm)，多相系統(tǒng)。又稱濁液。3.相(Phase)：系統(tǒng)中物理化學(xué)性質(zhì)完全相同的部分稱為相。在多相系統(tǒng)中

7、相與相有明顯的界面。4.溶液(Solution)：是高度分散的分子分散系?？煞譃楣腆w溶液（固溶體、合金）液體溶液（重點(diǎn)討論）和氣態(tài)溶液（空氣）。7第一章氣體和溶液主目錄上一頁下一頁二、稀溶液的依數(shù)性(Colligativeproperties)不同溶液性質(zhì)各不相同，但溶液濃度足夠稀時，則有一類性質(zhì)是共同的。它們與溶液的本性無關(guān)，只與溶液濃度有關(guān)。這類性質(zhì)主要是指蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和具有滲透壓這四大性質(zhì)。1.蒸汽壓下降：平衡時，蒸發(fā)與凝聚速率相等，水面上的蒸汽壓，即飽和蒸汽壓（Ps）與溫度有關(guān)。T越高，Po越大。s在水

8、中加入難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)后，單位時間內(nèi)逸出水面的水分子數(shù)減少，平衡時，溶液液面上的蒸汽壓（P溶液）一定小于純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎海≒os）：P溶液