2、時(shí)；化學(xué)平衡向方向移動(dòng)；當(dāng)Q>Kq時(shí)；化學(xué)平衡向方向移動(dòng)；當(dāng)Q＝Kq時(shí)；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)。使用催化劑（能或不能）改變化學(xué)平衡狀態(tài)。6、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是______性物質(zhì)，其共軛_______是；H2PO4-是______性物質(zhì)，它的共軛酸是，共軛堿是。7、0.10mol·L-1HAc溶液中，濃度最大的物種是_______，濃度最小的物種是________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解離度將________，這種現(xiàn)象稱之為；溶液的pH將_______,H+的濃度將________。8、標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)，可用Na2CO3或硼砂（Na2
3、B4O7·10H2O）為基準(zhǔn)物質(zhì)。若兩者均保存妥當(dāng)，則選作為基準(zhǔn)物更好，原因?yàn)椤Ｈ鬘a2CO3吸水了，則HCl溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果；若硼砂的結(jié)晶水部分失去了，則測(cè)定的結(jié)果。（以上兩項(xiàng)填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）9、用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定曲線突躍范圍的大小與和有關(guān)。10、決定HAc－NaAc緩沖溶液pH的因素是和。二、選擇題（16分，每題2分）1、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡后，增大N2的分壓，平衡移動(dòng)的結(jié)果是（）A、增大H2的分壓B、減小N2的分壓C、增大NH3的分壓D、減小平衡常數(shù)2、下列論述中，正確的是（）A、精密度高，
4、準(zhǔn)確度一定好B、準(zhǔn)確度好，一定要有高的精密度C、精密度高，系統(tǒng)誤差一定小D、測(cè)量時(shí)，過(guò)失誤差不可避免3、對(duì)可逆反應(yīng)2NO（g）N2（g）＋O2（g）＋Q，下列幾種說(shuō)法中正確的是（）A、Kq與溫度有關(guān)B、增加NO的濃度，Kq值增大C、溫度升高時(shí)，平衡右移D、使用催化劑，Kq值增大4、下列物質(zhì)可用直接法配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的有（）A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、鄰苯二甲酸氫鉀5、質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中可以作為質(zhì)子酸的是（）A、H2S，C2O42－，HCO3－B、H2CO3，NH4＋，H2OC、Cl－，BF3，OH－D、H2S，CO32－，H2O6、在0.
5、1mol·L-1NaF溶液中，下列關(guān)系正確的為（）A、[H＋]≈[HF]B、[HF]≈[OH－]C、[H＋]≈[OH－]D、[OH－]≈[HF]7、下列溶液中，pH最大的是()A、0.10mol·L-1NH4NO3B、0.10mol·L-1Na3PO4C、0.10mol·L-1NH4AcD、0.10mol·L-1NaCl8、某酸堿指示劑的pKHInq＝5，其理論變色范圍的pH為（）A、2～8B、3～7C、4～6D、5～7三、是非題（10分，每題2分）1、誤差是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的差，誤差的大小說(shuō)明分析結(jié)果精密度的高低。()2、外加少量的酸或堿溶液時(shí)，緩沖溶液
6、本身的pH保持不變。()3、在共軛酸堿對(duì)H3PO4－H2PO4－中，H3PO4為質(zhì)子堿。()4、用強(qiáng)堿溶液滴定弱酸時(shí)，弱酸強(qiáng)度越大滴定突躍越大。（）5、二元弱酸，其酸根離子的濃度近似等于該酸的一級(jí)解離常數(shù)。（）四、問(wèn)答題（10分，每題5分）1、反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）＋Q達(dá)到化學(xué)平衡。試簡(jiǎn)單討論影響其化學(xué)平衡移動(dòng)的因素？2、什么叫滴定分析中的基準(zhǔn)物？基準(zhǔn)物必須具備哪些條件？五、計(jì)算題（34分）1、(8分)3％Na2CO3溶液的密度為1.03g·mL－1，配制此溶液200mL，需要Na2CO3·10H2O多少克？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知相
7、對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3106，H2O182、(8分)在1273K時(shí)反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kθ=0.5，若CO和CO2的初始分壓分別為500kPa和100kPa，問(wèn)：1）反應(yīng)物CO及產(chǎn)物CO2的平衡分壓為多少？2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是多少？3）若增加FeO的量，對(duì)平衡有沒(méi)有影響？3.(9分)一元弱酸（HA）純?cè)嚇?.250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol?L-1NaOH滴至終點(diǎn).已知加入8.24mLNaOH時(shí)，溶液的pH=4.30.1）求弱酸的摩爾質(zhì)量M，2）計(jì)算弱酸的離解常數(shù)Ka?，4.(9分)
8、蛋白質(zhì)試樣0.2320g經(jīng)克氏法處理后
