無機(jī)及分析化學(xué)(09104)

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1、《無機(jī)及分析化學(xué)》課程（09104）教學(xué)大綱一、課程基本信息課程中文名稱:無機(jī)及分析化學(xué)課程代碼：09104學(xué)分與學(xué)時：80學(xué)時,4學(xué)分課程性質(zhì)：必修授課對象：生物工程二、課程教學(xué)目標(biāo)與任務(wù)本課程是是生物工程類專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課程，課程融合了無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容，主要介紹化學(xué)學(xué)科中的基礎(chǔ)知識。通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握無機(jī)化學(xué)中的一些基本原理和分析化學(xué)中的一些基本方法，初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題和季節(jié)問題的能力。為學(xué)習(xí)后續(xù)課程及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎(chǔ)。三、學(xué)時安排課程內(nèi)容與學(xué)時分配表章節(jié)課程內(nèi)容學(xué)時第一章氣體和溶液2第二章化學(xué)熱力學(xué)初步4第三章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率6第四章解離平

2、衡4第五章氧化還原反應(yīng)4+（1）第六章原子結(jié)構(gòu)4第七章分子結(jié)構(gòu)4第八章配位化合物2第九章s區(qū)元素主族元素選講2第十章p區(qū)元素第十一章ds區(qū)元素副族元素選講2+（1）第十二章d區(qū)元素和f區(qū)元素第十三章生命元素及其在生物體內(nèi)的作用*第十四章環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)*第十五章核反應(yīng)和放射性同位素的應(yīng)用*第十六章分析化學(xué)概述1第十七章定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理5第十九章滴定分析法12第十八章重量分析法3第二十章比色法和分光光度法3注：文中帶“*”部分為選學(xué)內(nèi)容，不占課堂教學(xué)時數(shù)；（）中為習(xí)題課。四、課程教學(xué)內(nèi)容與基本要求使學(xué)生理解近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，化學(xué)熱力學(xué)，化學(xué)平衡理論，氧化還原和電化學(xué)的基本原

3、理以及元素化學(xué)的基礎(chǔ)知識，以及物質(zhì)組成的化學(xué)分析法及有關(guān)理論。要求學(xué)生掌握水溶液中化學(xué)平衡及其在分析化學(xué)中的應(yīng)用，掌握重要的化學(xué)分析法（滴定分析法，重量分析法）。第一章氣體和溶液基本要求：1.掌握理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律及其應(yīng)用。2.掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。3.熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。4.了解大分子溶液與凝膠。本章重點：道爾頓分壓定律、理想氣體狀態(tài)方程、稀溶液的依數(shù)性和溶膠的性質(zhì)。本章難點：稀溶液的依數(shù)性。主要內(nèi)容：第一節(jié)氣體一、理想氣體狀態(tài)方程式二、道爾頓分壓定律第二節(jié)溶液一、分散系二、稀溶液的通性第三節(jié)膠體溶液一、溶膠的制備二、溶膠的性質(zhì)三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動電

4、勢四、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉五、大分子溶液及凝膠第二章化學(xué)熱力學(xué)初步基本要求：1．了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念。2．理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容。3．掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的各種計算方法。4．會用△rG來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，并了解溫度對△rG的影響。本章重點：狀態(tài)函數(shù)和熵的含義；應(yīng)用ΔrG判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。本章難點：熱力學(xué)第二定律和應(yīng)用ΔrG判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。主要內(nèi)容：第一節(jié)熱力學(xué)一些常用的術(shù)語第二節(jié)熱力學(xué)第一定律一、熱和功二、熱力學(xué)能三、熱力學(xué)第一定律四、可逆過程與最大功第三節(jié)熱化學(xué)一、等容反應(yīng)熱、等壓反應(yīng)

5、熱和焓的概念二、熱化學(xué)方程式三、蓋斯定律四、生成焓五、水合離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓六、鍵能與反應(yīng)焓變關(guān)系第四節(jié)熱力學(xué)第二定律一、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性二、熵三、熱力學(xué)第二定律四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵第五節(jié)吉布斯自由能及其應(yīng)用一、吉布斯自由能二、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能三、△rG與溫度的關(guān)系四、范托夫等溫方程第六節(jié)習(xí)題課第三章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率基本要求：1．掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系。2．掌握不同反應(yīng)類型的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式和有關(guān)化學(xué)平衡的計算。3．掌握化學(xué)平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計算。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其實驗測定方法。5．掌握質(zhì)量作用定律和反應(yīng)的速率方程式。6．掌握阿累尼烏斯經(jīng)

6、驗式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應(yīng)速率的影響。本章重點：質(zhì)量作用定律和速率方程式；阿累尼烏斯經(jīng)驗式及有關(guān)計算；化學(xué)平衡的表達(dá)式及有關(guān)計算本章難點：有關(guān)化學(xué)平衡的計算。主要內(nèi)容：第一節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的特征二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及有關(guān)計算三、多重平衡規(guī)則第二節(jié)化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡移動方向的判斷二、化學(xué)平衡移動程度的計算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法第四節(jié)濃度對反應(yīng)速率的影響一、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)二、質(zhì)量作用定律三、非基元反應(yīng)速率方程式的確定*四、反應(yīng)機(jī)理第五節(jié)溫度對反應(yīng)速率的影響第六節(jié)反應(yīng)速率理論簡介一、碰撞理論二、過渡態(tài)理論第七節(jié)催化劑對反應(yīng)速率的影響第四章解離平衡

7、基本要求：1．了解近代酸堿理論和活度、離子強(qiáng)度等的基本概念。2．掌握弱電解質(zhì)解離平衡的計算。3．理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)，掌握緩沖溶液pH值計算，能配置給定pH值的緩沖溶液。4．理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動以及有關(guān)計算。本章重點:緩沖溶液的原理和計算；沉淀溶解平衡的有關(guān)計算。本章難點:緩沖溶液的計算和沉淀溶解平衡的計算。主要內(nèi)容:第一節(jié)酸堿理論一、酸