【化學(xué)】2014-2015學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)高一（下）期末考試

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1、2014-2015學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷　一、選擇題（共20小題，滿分62分）1．（3分）（2015春?寶安區(qū)期末）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（　?。．決定元素種類的是﹣﹣電子數(shù)　B．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是﹣﹣原子的核外電子數(shù)　C．決定元素相對原子質(zhì)量的是﹣﹣中子數(shù)　D．決定元素周期表中原子序數(shù)的是﹣﹣核電荷數(shù)考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：A．質(zhì)子數(shù)決定元素種類；B．最外層電子決定化學(xué)性質(zhì)；C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量；D．原子序數(shù)=核電荷數(shù)．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=

2、原子序數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故A錯誤；B．最外層電子決定化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；C．元素的相對原子質(zhì)量為各種同位素的相對原子質(zhì)量的平均值，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則核電荷數(shù)決定元素在周期表中的未知，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，題目側(cè)重雙基的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)以及元素周期率等知識，難度不大．2．（3分）（2015春?寶安區(qū)期末）對于核電荷數(shù)為37的元素，有如下各項的描述，其中正確的是（　?。．該元素的單質(zhì)在

3、常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈　B．該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小　C．該元素的碳酸鹽難溶于水　D．該元素最高價氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．23分析：依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知核電荷數(shù)為37的元素核外有4個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、8、8、1，為第五周期第ⅠA族元素，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)合鈉、鉀的性質(zhì)解答．解答：解：依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知核電荷數(shù)為37的元素核外有4個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、18、1，為Rb，為第五周

4、期第ⅠA族元素，A．Rb排在鈉、鉀的下面，與鈉、鉀同主族，金屬性強于鈉，鉀，常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈，故A錯誤；B．Rb電子層數(shù)多于鉀，原子半徑大于鉀，故B錯誤；C．依據(jù)碳酸鈉、碳酸鉀易溶于水可知碳酸銣易溶于水，故C錯誤；D．Rb排在鈉、鉀的下面，金屬性強于鈉和鉀，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性強于氫氧化鈉和氫氧化鉀，能夠與氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸銣，故D正確．故選D．點評：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物以及元素周期率的考查，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．3．（3分）

5、（2015春?寶安區(qū)期末）下列說法正確的是（　?。．O3是氧的一種同位素，其中含有共價鍵，屬于共價化合物　B．NaOH、HNO3中都含有離子鍵和共價鍵　C．235U、238U是兩種不同核素，屬于同一種元素　D．已知石墨合成金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；同位素及其應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；反應(yīng)熱和焓變．分析：A、O3是單質(zhì)，而不是化合物；B、硝酸中只含共價鍵；C、92235U與92238U都屬于鈾元素；D、能量越高越不穩(wěn)定．解答：解：A、O3只有一種元素形成的純

6、凈物是單質(zhì)，而不是化合物，故A錯誤；B、硝酸是只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C、92235U與92238U的質(zhì)子數(shù)相同，都屬于鈾元素，故C正確；D、石墨合成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明金剛石能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選C．23點評：本題考查物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵的類型、同位素、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識，綜合性強，但比較容易．4．（3分）（2015春?寶安區(qū)期末）在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　?。．v（A2）=0.8mo

7、l?L﹣1?s﹣1B．v（A2）=30mol?L﹣1?min﹣1　C．v（AB3）=1.0mol?L﹣1?s﹣1D．v（B2）=1.2mol?L﹣1?s﹣1考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：先把單位統(tǒng)一成相同單位，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較．解答：解：根據(jù)反應(yīng)A2+3B22C，可以選B2為參照，A、V（A2）=0.8mol/（L?s），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L?s）=2.4

8、mol/（L?s）；B、v（A2）=30mol?L﹣1?min﹣1=0.5mol/（L?s），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L?s）=1.5mol/（L?s）；C、v（AB3）=0.9mol/（L?s），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B2）=V（A2）=×1mol/（L?s）=1.5mol/（L?s）；D、