【化學】黑龍江省大慶市鐵人中學2013-2014學年高二上學期期末考試

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1、黑龍江省大慶鐵人中學2013-2014學年高二上學期期末化學試題考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1，O-16，Cu-64，Cl-35.5，S-32，Ag-108，F(xiàn)e-56，Pb-207Cr-52第Ⅰ卷（54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確選項）1．下列說法正確的是（）A．在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動B．物質發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快2．下列操作中，能使

2、電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝63．下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向水中加入酸或堿均會抑制水的電離D．將FeCl3溶液蒸干并灼燒，得到的固體是Fe2O34．下列敘述正確的是（）A．在原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生得電子的氧化反應B．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍C．甲醇燃料電池是把熱能直接轉

3、化為電能D．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕5．反應A+BC在溫度T1下進行，反應D+EF在溫度T2下進行，已知T2>T1，且D和E的濃度均大于A和B的濃度（其它條件均相同）則兩者的反應速率（）9A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法確定6．表示下列變化的化學用語正確的是（）A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH－D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++

4、10CO2↑+8H2O7．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（）A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　C．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+D．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-8．25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（）A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：c

5、(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)9．下列說法正確的是（）A．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pHB．用惰性電極電解飽和食鹽水時，氫氧化鈉在陽極區(qū)生成C．電解精煉銅時，粗銅作陽極；電鍍時，鍍層金屬作陰極D．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL10．在盛有水的電解槽中加入等物質的量的Ag+，Pb2

6、+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產物和還原產物的質量之比為（）A．1：2B．8：1C．16：207D．71：21611．銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述不正確的是（）9A．負極反應為：Zn—2e-=Zn2+B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電流從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向CuSO4溶液12．下列說法正確的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c

7、(H+)相同D．若HA、HB均為弱酸，酸性HA>HB,則相同條件下，溶液的pH大小為NaA>NaB13．下列描www.ks5u.com述違背化學原理的是()A．已知常溫常壓下反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進行,則該反應是放熱反應B．反應A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1＞＞K2＞＞K3D．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫