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《【化學(xué)】遼寧省沈陽(yáng)市東北育才雙語(yǔ)學(xué)校2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2013-2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16第I卷選擇題（60分）一．選擇題（每題只有一個(gè)最佳答案每題3分共20題計(jì)60分）1．下列說法正確的是( )A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行C．同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值大小為S(g)＜S(l)＜S(s)D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO
2、2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③3．含1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(
3、l)ΔH＝－114.6kJ/molC．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol4．已知A(g)＋B(g)＝C(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放出熱量Q3kJ，則A和B的物質(zhì)的量之比為( )A．(Q2－Q1)∶(Q1－Q3)B．(Q3－Q2)∶(Q1－Q3)C．(Q3－Q2)∶(Q3－Q1)D．(Q1－Q
4、2)∶(Q3－Q1)5．已知25℃、101kPa條件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1kJ·mol－18由此得出的正確結(jié)論是( )A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)6．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、V（H2O）（mo
5、l/（L·min））表示，則下列關(guān)系正確的是（）A.4v（NH3）=5v（O2）B.5v（O2）=6v（H2O）C.2v（NH3）=3v（H2O）D.4v（O2）=5v（NO）7．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．H2（g）+I2（g）2HI（g）B．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）＋CO2（g）2CO（g）8．有一個(gè)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥除去ZA．①④⑥B．②③⑤C．①
6、③⑥D(zhuǎn)．②③⑥9．對(duì)于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，密閉體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（）A．x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．x＋y＜z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．x＋y＞z＋w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()8A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍11．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合
7、，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)過2s測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·S②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L·S③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④12．某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后
