【化學(xué)】廣東省仲元中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（理）試題

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1、www.ks5u.com第一部分選擇題（共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高壓有利于氨的合成B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成3．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的

2、是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44．100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（）A．硫酸鈉固體B．硫酸銅固體C．硝酸鉀溶液D．氯化鈉溶液5．在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋（aq）ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可

3、采取的措施是（）A．升高溫度B．加水稀釋C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓6．升高升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（）A．降低反應(yīng)所需的活化能B．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．體系中活化分子總數(shù)不變D．對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大87．恒溫恒壓下，對于反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．V正（X2）==2V逆（XY）B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolXY的同時(shí)，生nmol的Y2C．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化D．X2、Y、XY的濃度之比為2：2：18．在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加

4、入2molN2和10molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，2min時(shí)測得剩余的N2為1mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是（）A、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1B、v（H2）=0.0125mol·L－1·s－1C、v（NH3）=1.0mol·L－1·min－1D、v（H2）=0.75mol·L－1·min－19．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A、v（A）=0.5mol/(L·s)B、v（B）=0.3mol/(L·s)C、v（C）=0.8mol/(L·s)D、v（D）=1.

5、0mol/(L·s)10．2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的物質(zhì)的量增加了0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1，則這段時(shí)間為()A．0.5sB．1sC．30sD．60s11．化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）===AB（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．每生成2molAB（g）共吸收bkJ能量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵，放出akJ能量12．對于可逆反應(yīng)：2A(

6、ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是()813．25℃、101kPa下，4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890kJ／molB．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890kJ／molC．CH4(g)＋O2(g)====CO2(g)＋H2O(1)△H＝－445kJ／molD．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ14．工業(yè)

7、上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QKJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1molNaOH反應(yīng)15．在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反應(yīng)符合下列

8、兩個(gè)圖像（其中φ代表物質(zhì)的百分含量），則下列判斷正確的是()A．物質(zhì)C不可能為氣態(tài)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動D