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《中科院-中科大2003試題及答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、中國科學院——中國科學技術(shù)大學2003年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題試題名稱：物理化學一、選擇題（共5題，10分）1．（2分）理想氣體在恒定外壓py下，從10dm膨脹到16dm，同時吸熱126J，計算此氣體的△U.()（A）-284J（B）842J（C）-482J（D）482J2．(2分)下列宏觀過程：（）（1）py，273K下冰融化為水；（2）電流通過金屬發(fā)熱；（3）往車胎內(nèi)打氣（4）水在101325Pa，375K下蒸發(fā)可看作可逆過程的是：（A）（1），（4）（B）（2），（3）（C）（1），（3）（D）（2），（4）3．(2分)298K時兩個級數(shù)相
2、同的反應Ⅰ，Ⅱ，活化能E=E，若速率常數(shù)k=10k，則兩反應之活化熵相差：()（A）0.6J·K-1·mol-1（B）10J·K-1·mol-1（C）19J·K-1·mol-1（D）190J·K-1·mol-14．（2分）有人在不同pH的條件下，測定出牛的血清蛋白在水溶液中的電泳速度，結(jié)果如下：（）pH4.204.565.205.656.307.00泳速/（m2/s·V）0.500.18-0.25-0.65-0.90-1.25由實驗數(shù)據(jù)可知：（A）該蛋白質(zhì)的等電點pH>7.00（B）該蛋白質(zhì)的等電點pH<4.20（C）該蛋白質(zhì)的等電點pH<7.00（D）從上
3、述實驗數(shù)據(jù)不能確定等電點范圍5.（2分）吸附理論主要用來描述：（）（A）均相催化（B）多相催化（C）酸堿催化（D）酶催化二、填空題6．（2分）理想氣體等溫（T=300K）膨脹過程中從熱源吸熱600J，所做的功僅是變到相同終態(tài)時最大功的1/10，則體系的熵變△S=J·K-1。7.（2分）在300K時，48.98dm3的理想氣體從100kPa變到500KPa，體系的吉布斯自由能變化為kJ.8.(2分)從微觀角度面言，熵具有統(tǒng)計意義，它是體系的一種量度。熵值小的狀態(tài)對應于的狀態(tài)。在隔離體系中，自的狀態(tài)向的狀態(tài)變化，是自發(fā)變化的方向，這就是熱力學第二定律的本質(zhì)。9.
4、（3分）A，B二組分形成下列各體系時，B物質(zhì)的亨利常數(shù)kx,B與其飽和蒸氣壓相比，應該是：(填﹥，﹦，﹤)（1）當A，B形成理想液體混合物時，kx,B（2）當A，B形成一般正偏差體系時，kx,B（3）當A，B形成一般負偏差體系時，kx,B10．（2分）水的三相點和冰點區(qū)別在于：三相點是指：冰點是指：11．（2分）由等體積1mol·dm-3KI和0.8mol·dm-3的AgNO3溶液制備的AgI溶膠，分別加入K3，NaNO3，MgSO4和FeCl3時，其聚沉值最小者是。12．（2分）超電勢測量采用的是三電極體系，即研究電極、輔助電極和參比電極，其中輔助電極的作
5、用是，參比電極的作用是。13．（2分）將反應Hg(l)+2KOH(aq)HgO(s)+H2O(l)+2K(Hg)(am)設(shè)計成電池的表示式為：。14．（2分）德拜·休克爾極限公式為，適用條件是。15．（2分）用NH4VO3和濃HCl作用，可制得穩(wěn)定的V2O5溶膠，其膠團的結(jié)構(gòu)是:。16．（2分）CH2CO光照射分解為C2H4及CO，當吸收光強I=4.8×10-9mol·s-1,且(C2H4)=1,(CO)=2,則15.2min內(nèi)產(chǎn)品的物質(zhì)的量n(CO)=,n(C2H4)=。17．（2分）在298K時，正丁醇水溶液表面張力對正丁醇濃度作圖，其斜率為-0.103
6、N·m-1×mol-1·㎏，正丁醇在濃度為0.1mol·㎏-1時的表面超額為。18．（2分）25℃時,水的表面張力為0.07197N·m-1，將一玻璃管插入水中，水面上升5cm，此毛細管半徑為，（水的密度為1000㎏·m-3，重力加速度為9.8m·s-2，接解角為0°）。三、計算題（10題100分）19．（10分）已知甲醇在-10℃～80℃范圍內(nèi)蒸氣壓與溫度的關(guān)系為：lg(p/mmHg)=8.802-2001K/T根據(jù)我國法定計量單位的要求，毫米汞柱已被廢除。(1)請將該式中的壓力單位改用Pa表示，并將常用對數(shù)改用自然對數(shù)表示，正確寫出甲醇的蒸氣壓與溫度關(guān)系
7、的表達式。(2)試計算在此溫度區(qū)間甲醇的蒸發(fā)熱。20．(10分)py,298K時，乙醇(l)的=-1366.9kJ·mol-1，CO(g)和HO(l)的分別為-393.5和-285.9kJ·mol-1（1）寫出乙醇燃燒反應以及CO2(g),H2O(l)的生成反應的熱化學方程式。（2）計算C2H5OH(l)的標準摩爾生成熱。（3）若2.0molC2H5OH(l)在氧彈中燃燒，其熱效應QV為多少？21.(10分)汞在熔點（234.28K）時熔化熱為2.367kJ·mol-1，若液體汞和過冷液體汞的摩爾定壓熱容均等于28.28J·K-1·mol-1，計算1mol2
8、23.15K的液體汞在絕熱等壓情況下析出固體汞時體系
