上海高一化學(xué)(下)復(fù)習(xí)大綱

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1、高一化學(xué)（下）復(fù)習(xí)資料第五章Fe+S加熱?FeS硫化亞鐵2Cu+S加熱?Cu2S硫化亞銅Hg+S?HgS硫化汞H2S：無色有臭雞蛋氣味的氣體氫硫酸久置渾濁:2H2S+O2?2Sˉ+2H2OH2S制備：FeS+H2SO4?FeSO4+H2SH2S+CuSO4?CuSˉ(黑色)+H2SO4檢驗(yàn)SO2中CO2：先通溴水或酸性高錳酸鉀再通石灰水SO2檢驗(yàn)：品紅褪色，再加熱2H2S+SO2?3Sˉ+2H2OSO2+X2+2H2O?H2SO4+2HX(X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制備：Na2SO3+H2SO4?Na2SO4+H

2、2O+SO2濃硫酸制鹽酸利用：高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性濃硫酸的特性：脫水性：（有機(jī)物）反應(yīng)生成水(黑面包實(shí)驗(yàn):脫水性和強(qiáng)氧化性)吸水性：吸收現(xiàn)成水（干燥氣體除了NH3，H2S，HBr，HI）強(qiáng)氧化性：Cu+2H2SO4(濃)加熱?CuSO4+SO2+2H2O(一半酸性一半強(qiáng)氧化性)C+2H2SO4(濃)加熱?CO2+2SO2+2H2O(強(qiáng)氧化性)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl再加BaCl2重晶石BaSO4(生)石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O膽礬CuSO4·5H2O皓礬ZnSO4·7H2

3、O綠礬FeSO4·7H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O濕潤(rùn)的石蕊試紙遇SO2變紅，遇Cl2先紅后白，遇濃硫酸先紅后黑。工業(yè)制硫酸：制SO2：沸騰爐：4FeS2+11O2高溫?2Fe2O3+8SO2制SO3：接觸室：2SO2+O2(催化劑加熱)D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3+H2O?H2SO4【例1】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃?！　≌?qǐng)回答下列問題：　?。?）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na

4、2SO3和O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________?！　。?）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含Na2SO3____________________________?！　。?）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：　　上述方案是否合理？_______。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：①______________；②______________?！　　窘馕觥靠深惐萅a2O2與CO2的反應(yīng)寫出N

5、a2O2與SO2的反應(yīng)方程式；Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；白色固體中可能還含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能將SO32-氧化成SO42-?！　　敬鸢浮浚?）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2　　　（2）取白色固體少許，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體?！　。?）不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇②如果反應(yīng)的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將SO32-氧化成SO42-?！　纠?】將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將

6、反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）　　A．氣體A為SO2和H2的混合物　　B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g第7頁共7頁　　C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1　　D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子　　【解析】反應(yīng)后溶液體積為1L，c(H＋)＝0.1mol/L，則n(H＋)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為0.05mol?！　∮捎跐饬蛩嵩谂cZn反應(yīng)過程中濃度逐漸變小，故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生?！　≡O(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則：【例3】三

7、名學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-?！　》桨讣祝涸囈喊咨恋沓恋聿蝗芙?；　　方案乙：試液無沉淀白色沉淀；　　方案丙：試液無沉淀白色沉淀。　　試評(píng)價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由?！　　窘馕觥繌腁g+、SO32-的存在對(duì)SO42-檢驗(yàn)的干擾來分析?！　　敬鸢浮考祝翰粐?yán)密，因含有Ag+而不含SO42-的無色溶液也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象?！　∫遥簢?yán)密，因?yàn)橹挥泻琒O42-的無色溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象?！　”翰粐?yán)密，因?yàn)楹琒O32-而不含SO42-的無色溶液

8、也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。氨氣：固氮：N2單質(zhì)?氮的化合物NH3與水：NH3+H2ODNH3·H2ODNH4++OH-NH3與酸反應(yīng)：NH3+HCl?NH4Cl(白煙)固氮：(1)N2+O2放電?2NO；(2)2NO+O2?2NO2；(3)3NO2+H2O?2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5)工業(yè)制硝酸：N2+3H2(