上海高一化學(上)復習大綱

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1、復習大綱道爾頓——近代原子論：都是錯誤的。湯姆孫：葡萄干面包原子模型；盧瑟福：原子結構行星模型。質子決定元素種類；質子和中子決定原子種類；最外層電子數決定化學性質。同位素：具有相同質子數和不同中子數的同一種元素的原子。10電子微粒Ne,Na+,Mg2+,Al3+,F-,O2-,N3-,HF,CH4,NH3,H2O,OH-,H3O+,NH4+NaCl溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-離子除雜順序：HCl最后,Na2CO3在BaCl2之后電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2陰極:H2和NaOH(酚酞變紅)陽極:Cl2（檢驗：濕潤的淀粉

2、碘化鉀試紙變藍）Cl-的檢驗:加AgNO3，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-?AgClˉ氯化氫不使干燥藍色石蕊試紙變紅，鹽酸使干燥藍色石蕊試紙變紅(前者無H+)制HCl和Cl2方程式及實驗裝置系列（注意：1微熱方程式2除雜3尾氣吸收）微熱MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaCl（固）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑氯氣的物理性質：黃綠色，與水不能噴泉（1:2），HCl可以（1：500）氯氣與鐵反應方程式：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3現象：劇烈燃燒，生成棕褐色的煙區(qū)別：Fe與HCl反應方程式：Fe+2HClFeCl2

3、氯氣與鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl（劇烈燃燒，生成白煙）氯氣與銅反應現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙反應方程式：Cu+Cl2點燃CuCl2氯氣與氫氣反應：H2+Cl2點燃2HCl（產生大量白霧鹽酸小液滴）氯氣與水反應方程式（注意可逆符號）Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水成份：三分子四離子（Cl2;HClO;H2O;H+;ClO-;Cl-;OH-）。久置氯水成份：H2O;H+;Cl-光HClOa.強氧化性（氯水滴在紫色石蕊試紙的現象）b.不穩(wěn)定性（HClO見光分解方程式）2HclO2HCl+O2↑c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(

4、HCO3)2+2HClO氯氣與NaOH：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（氯氣的尾氣吸收）6復習大綱漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份制法：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O使用：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO光失效（兩個）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO2HClO?2HCl+O2↑主要成份：Ca(ClO)2和CaCl2有效成份：Ca(ClO)2溴和碘的提?。?I-+Cl2?I2+Cl-Cl2+2Br—→Br2+2

5、Cl—Br2：深棕紅色液體，密度>水，易揮發(fā)，有毒，水封。I2：紫黑色固體，蒸氣呈紫紅色，易升華（用于分離碘），I2的檢驗：淀粉。能使淀粉碘化鉀試紙變藍：氯水，溴水，碘水。Br2和I2在有機溶劑中的溶解度大，用于萃取，儀器：分液漏斗CCl4(>H2O密度)；汽油，苯(密度

6、固體2、增大：密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高。鹵素單質的化學性質遞變規(guī)律（從氟到碘）1、鹵素單質化學活潑性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、鹵素離子的還原性：F-HCl>HBr>HI5、酸性強弱順序：HF

7、失電子總數相等)6復習大綱化學鍵：相鄰原子間強烈的相互作用（稀有氣體無化學鍵，相互作用：引力和斥力）化學鍵的種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵）離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵（靜電作用：引力、斥力）形成條件：金屬(或NH4+)和非金屬離子化合物：含有離子鍵的化合物（NaOH,NH4NO3也是離子化合物）（判斷依據：去找含有金屬元素或者按根離子的化合物）共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵形成條件：非金屬和非金屬共價化合物：只含有共價鍵的化合物（H2不是共價化合物是共價單質）電子式：NaCl、Na2O、MgCl2、Cl2、O2、N2、HCl、H2O、

8、CO2、NH3、CH4NaOH、Mg(