2007年證券從業(yè)考試證券投資基金真題

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1、第一章氮族元素第四節(jié)氧化還原反應(yīng)配平教學(xué)目標(biāo)：1）掌握用化合價(jià)升降法配平各種類型的氧化還原反應(yīng)。2）判斷氧化還原反應(yīng)的各種類型，總結(jié)氧化還原反應(yīng)有關(guān)規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)長(zhǎng)降法配平氧化還原反應(yīng)議程式的原則和步驟。教學(xué)內(nèi)容和過程：復(fù)習(xí)：1、氧化還原反應(yīng)概念：2、氧化還原反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)：3、氧化還原反應(yīng)類型：（依據(jù)氧化劑與還原劑反應(yīng)方式分為三類）a)分子間的氧化還原反應(yīng)：b)分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)：c)自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）：新授：氧化還原反應(yīng)的配平1、配平依據(jù)：“三守恒”得失電子守恒、質(zhì)理守恒、電荷守恒2、配平步驟：1）劃好價(jià)2）列變化3）求總數(shù)4）配系數(shù)說明：a)“劃好價(jià)”：1

2、）C2O4H2CH3COOH2）NaHCaH2NaBH43）BrClBrF34）Fe3O4Pb3O45）Na2S2O3FeS2Na2SXNa2S2O86）Na2O2H2O2BaO27）CrI3K2Cr2O7KCrO38）CuSCu2SCu3P9）KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2。b)配平的一般規(guī)律：i.“配系數(shù)”：用依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”進(jìn)行觀察法?！ぃ怠さ谝徽碌逶豬.“配系數(shù)”：一般從右向左配，有時(shí)也會(huì)從左向右配如歸中反應(yīng)的配平ii.“求總數(shù)”：對(duì)集合原子優(yōu)先配平：如HClàCl2Cu3PàCuSO4P4àH3PO4在計(jì)算得失電子最小公倍數(shù)前，應(yīng)先處理好“2

3、、3、4”如：KMnO4+2HCl——KCl+Cl2+MnCl2+H2Oiii.對(duì)歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)一般使用先分后合的拆項(xiàng)配平法如：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+H2O先拆：合：2Cl2+4NaOH==2NaCl+2NaClO+2H2O處理得：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O注意：先拆后合的拆項(xiàng)配平可能會(huì)造成配平系數(shù)全部為偶數(shù)的情況應(yīng)注意檢查。例：1）NH3+O2——NO+H2O2）KClO3+HCl——Cl2+H2O+KCl3）NH4NO3——N2+H2O+HNO34）P+NaOH——PH3+NaH2PO4練：1）S+HNO3——SO2+NO+H2

4、O2）SO2+H2S——S+H2O3）（NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+6H2O4）Fe+H2SO4（濃）——Fe2SO4+SO2+H2O復(fù)雜氧化還原反應(yīng)配平的技巧1）整體配平法（捆綁配平——“多線”變“兩線”）例：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4===6Ag+AsH3+ZnSO4+8H2O練：1）2CrI3+27Cl2+64KOH===2K2CrO4+6KIO4+54KCl+H2O2）3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+9H2O3）11P+15CuSO4+24H2O===6H3PO4+5Cu3P+15H2SO44）4Fe

5、S2+11O2===8SO2+2Fe2O32）特殊標(biāo)價(jià)法例：2S+2XS+2Ca(OH)2===CaSX+CaS2O3+2H2O例：K2OX+FeSO4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O·５·第一章氮族元素常規(guī)方法：XO2/X-àXO2-化合價(jià)降（2-2/X）×1Fe2+àFe3+化合價(jià)升（3-2）×（2X-2）特殊標(biāo)價(jià)法：2KX+à2K+化合價(jià)降（2X-2）×1Fe2+àFe3+化合價(jià)升（3-2）×（2X-2）K2OX+（2X-2）FeSO4+XH2SO4===K2SO4+（X-1）Fe2(SO4)3+XH2O說明：用特殊標(biāo)價(jià)法若標(biāo)法得當(dāng)可能十分方便，但是得

6、化合價(jià)升降（失電子數(shù)）與實(shí)際并不相符合，在計(jì)算反應(yīng)中得失電子總數(shù)時(shí)仍需用常規(guī)方法。例：Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2O方法：1）對(duì)Fe3C中所有化合均標(biāo)為0價(jià)，而后用整體法配平。2）對(duì)Fe3C中鐵標(biāo)為+3價(jià)，C標(biāo)為-9價(jià)，而后用一般方法配平。強(qiáng)調(diào)：用特殊標(biāo)價(jià)法若標(biāo)法得當(dāng)可能十分方便，但是得化合價(jià)升降（失電子數(shù)）與實(shí)際并不相符合，在計(jì)算反應(yīng)中得失電子總數(shù)時(shí)仍需用常規(guī)方法。離子反應(yīng)配平：在一般的化學(xué)反應(yīng)配平的基礎(chǔ)上應(yīng)充分用電荷守恒來配平化學(xué)方程式。例：Cu+NO3-+H+——Cu2++NO+H2O練：S32-+BrO3-+OH-===SO4

7、2-+Br-+H2O12Fe2++3O2+6H2O——8Fe3++4Fe(OH)311S2O82-+Cu2SnS2+26OH-——2Cu(OH)2+Sn(OH)6+24SO42-+8H2OH2PO2-+Ag++H2O——H3PO4+Ag+H2缺項(xiàng)配平在氧化化還原反應(yīng)方程式中不僅要配平各項(xiàng)系數(shù)，并且要配上未知物（缺項(xiàng)）。這樣的配平叫缺項(xiàng)配平。缺項(xiàng)配平的一般規(guī)律：1、缺項(xiàng)一般不可能是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2、缺項(xiàng)一般是介質(zhì)如（H2O、KOH、H2SO4），對(duì)于離子方