必修學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)

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1、必修1學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)知識(shí)歸納物質(zhì)的分離和提純離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)一、混合物的分離和提純分離、提純方法適用范圍分離的物質(zhì)過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液不溶固體和液體的分離從液體中分離出不溶性固體可溶性固體和液體的分離從液體中分離出可溶性溶質(zhì)沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同把溶質(zhì)提取到萃取劑中分離互不相溶、密度不同的液體混合物兩種不互溶的液體過(guò)濾蒸發(fā)要了解以上的原因，我們應(yīng)先了解分散系。蒸餾萃取被檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽

2、酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于鹽酸稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生氣泡（無(wú)色無(wú)味），石灰水變渾濁AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、離子的檢驗(yàn)想一想有ABC三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無(wú)色氣體,C中無(wú)可見(jiàn)現(xiàn)象.則A是__________B,是__________,C是________BaCl2K2CO3Na2S

3、O41．能使用酒精燈直接加熱的器皿是()A．試管B．試劑瓶C．量筒D．容量瓶A練一練2．實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，不需要的操作步驟是()A．溶解B．過(guò)濾C．分液D．蒸發(fā)濃縮C3．只用一種試劑就可區(qū)分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液。這種試劑是()A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3C4．下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是()D三、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積之間的關(guān)系C1V1=C2V2阿伏加德羅常數(shù)（NA）≈6.02×1023mol-1１mol含有約6.02×1023個(gè)粒子標(biāo)況下(00c,101KP

4、a)的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)1．下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1D．氣體摩爾體積為22.4L/mol練一練C2．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)（????）A．1molS與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．32g?O2和32gO3所含原子數(shù)均為2NAC．在常溫常壓下，22.4LNH3所含的質(zhì)子數(shù)10NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含分子數(shù)為0.1NAB3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為0.4gB．4.

5、4gCO2含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個(gè)數(shù)為0.5NAA有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=VCBnB·解：n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH（aq）〕=0.1mol·L－1×0.5L=0.05molm（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=0.05mol×40g·m

6、ol－1=2g（aq表示某種物質(zhì)的水溶液）例題1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？例題2、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L5.9gNa2CO3一算二量三溶后冷卻四移五洗六定再搖勻cB溶液配制俯視仰視V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低1．1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物質(zhì)的量為0.1molB．SO42－的物質(zhì)

7、的量為0.2molC．K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L－1D.SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L－1練一練D2.玻璃棒在下列實(shí)驗(yàn)中與在溶解時(shí)的操作方法相同的是()A過(guò)濾B蒸發(fā)C測(cè)溶液pHD向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B3．實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的()A．500mL容量瓶B．膠頭滴管C．試管D．托盤(pán)天平C4．小明血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol·L－1。這里的“4.94×10