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《2013版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)(人教版)精講精練：第6單元 碳和碳的氧化物》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第六單元 碳和碳的氧化物考標(biāo)要求備考指津1.知道金剛石、石墨等碳單質(zhì)的一些物理特性，初步了解它們的用途，感受物質(zhì)的多樣性；知道碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下能跟一些物質(zhì)反應(yīng)。2．知道二氧化碳和一氧化碳的主要性質(zhì)和用途，并能以此解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3．初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的基本方法，并會(huì)檢驗(yàn)CO2的存在。4．初步了解溫室效應(yīng)及防治溫室效應(yīng)采取的措施。5．了解自然界中碳的循環(huán)。1.金剛石、石墨在物理性質(zhì)上的差異、原因和無定形碳中的木炭、活性炭的吸附性能，結(jié)合實(shí)際考查碳的穩(wěn)定性、可燃性和還原性一直是學(xué)業(yè)水平考試命題的熱點(diǎn)，題型包括
2、選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題，并以綜合實(shí)驗(yàn)題、探究題形式考查碳的還原性。2．二氧化碳的性質(zhì)和用途是歷年來考查必考內(nèi)容，常結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)進(jìn)行考查，如植物的光合作用、溫室效應(yīng)等。歷年來，對(duì)二氧化碳的性質(zhì)探究，特別是運(yùn)用二氧化碳的性質(zhì)解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象分析其用途，根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)及環(huán)保問題的考查將成為熱點(diǎn)。3．在一氧化碳的性質(zhì)中將側(cè)重一氧化碳毒性的考查：如實(shí)驗(yàn)尾氣的處理、煤氣的泄漏、處理煤氣中毒的正確方法等，CO的可燃性和還原性，CO與Fe2O3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究也將是考查熱點(diǎn)。4．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法在注重基礎(chǔ)題的前提下，綜合
3、實(shí)驗(yàn)是學(xué)業(yè)水平考試考查的熱點(diǎn)，它集氣體的制備、除雜、干燥、驗(yàn)證于一體，全面考查綜合能力，題型常以實(shí)驗(yàn)題形式出現(xiàn)。5．聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際判斷自然界中的碳循環(huán)。考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一、碳的單質(zhì)1．碳單質(zhì)的存在形式碳的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60，由于它們的碳原子排列方式不同，導(dǎo)致它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在很大差異。2．金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較?金剛石石墨色態(tài)無色透明、正八面體形狀的固體深灰色有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體硬度是天然物質(zhì)中最硬的物質(zhì)是最軟的礦物之一導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱熔點(diǎn)很高高、耐高溫組成元素碳碳主要用途作鉆石、制玻璃刀作鉛
4、筆芯、作電極、作潤(rùn)滑劑等3．木炭和活性炭木炭和活性炭具有吸附性，可以用作吸附劑，除去食品和工業(yè)產(chǎn)品中的色素，消除異味和吸收有毒氣體。194．C60(1)構(gòu)成：每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)用途：主要應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面。溫馨提示??由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化；吸附作用是物理變化?？键c(diǎn)二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1．穩(wěn)定性在常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，受日光照射或跟空氣、水分接觸，都不容易起變化。2．可燃性3．還原性(1)與CuO反應(yīng)①中化學(xué)方程式為C＋2CuO2Cu＋CO2↑；②中化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2
5、===CaCO3↓＋H2O。(2)與CO2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋CO22CO。(3)應(yīng)用用于冶金工業(yè)。如焦炭把鐵從它的氧化物礦石中還原出來的反應(yīng)為2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。考點(diǎn)三、二氧化碳1．性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無色氣體無味比空氣大能溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)操作現(xiàn)象19現(xiàn)象：蠟燭自下而上依次熄滅，說明CO2密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變成紅色，該實(shí)驗(yàn)說明了CO2能與H2O反應(yīng)生成H2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2O===H2CO3現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋C
6、a(OH)2===CaCO3↓＋H2O2.CO2對(duì)生活和環(huán)境的影響(1)用途①用于滅火：是因?yàn)镃O2不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大；②制冷劑、人工降雨：固體二氧化碳叫“干冰”，升華時(shí)吸收大量的熱；③光合作用；④化工原料；⑤氣體肥料。(2)溫室效應(yīng)①成因：大氣中的CO2能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使地球變暖。能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有：CO2、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。②危害：導(dǎo)致兩極的冰川融化，使海平面上升，淹沒部分沿海城市，使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。③緩解措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地
7、利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿惹鍧嵞茉矗淮罅χ矘湓炝?、?yán)禁亂砍濫伐等。3．制取(1)工業(yè)制法高溫煅燒石灰石，反應(yīng)方程式為CaCO3CaO＋CO2↑。(2)實(shí)驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。溫馨提示??在二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法中，不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)來制取CO2，這是因?yàn)镠2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，它會(huì)覆蓋在CaCO3的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。若用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)來制取CO2，會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸中的氯化氫氣體混入產(chǎn)生的CO2氣體內(nèi)，使制得的CO2氣體不純。②制取裝置實(shí)驗(yàn)室常用的制取二氧化碳
8、的裝置如圖所示。19考點(diǎn)四、氣體發(fā)生裝置和收集裝置的綜合探究1．氣體發(fā)生裝置一般根據(jù)反應(yīng)條件(是否加熱、加催化劑等)和反應(yīng)物狀態(tài)(固體和固體反應(yīng)、固體
