2012高考新課標理綜（化學）試題及答案解析

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1、2012新課標高考理綜（化學）試題及答案解析湖北黃岡李良前面的話：剛和高三畢業(yè)學生聚餐回來，離歐洲杯開幕還有1個多小時，打開電腦只找到新課標理綜化學試題還是掃描版，就邊做邊寫解析，總體來說這套題題目大部分比較常規(guī)，很多都在老師的預料之中，不過計算部分有點耗時間，也跟我們后面的備考提了個醒，后續(xù)教學中一定要重視學生的筆算能力，不過化學上設計區(qū)分度不應該通過數(shù)學計算來反應，相信后面高考專家應該有所改善。27的答案為什么要保留3位小數(shù)，從題目中根本無法得到提示，題目中的數(shù)據(jù)有的保留一位，有的不保存，這個問題值得商榷。有不足之處

2、歡迎指正答案：A解析：此題為基礎題，B答案在考前多個試題里面都出現(xiàn)過，因為除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。答案：B答案解析：此題為基礎題。A答案應該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現(xiàn)D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現(xiàn)，從前面兩個題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。答案：D解析：此題為基礎題，尤其C選項平時學生練習過多次，估計每位參加高考的學生至少做個3-4次。D選項因為是

3、常溫常壓下，氣體的體積與狀態(tài)有關系。答案:D解析：此題也為基礎題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇答案：C解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應后不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。答案:C解析：此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學

4、題，不需要過多的化學知識，不過學生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項為C7H14O2,接著后面就是第25項為C8H16,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。答案：C解析：此題中檔題，重要的是推出W:HX:CY:NZ:Ne或者ArA選項應該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)。總

5、體來說這次選擇題還是比較簡單的，學生失分都不會很大。答案：解析：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀的制備與電化學，第四小問考查化學基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結(jié)合3個OH-生

6、成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。答案：（改卷答案）解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的答案確實有待商榷，為什么都要保留到小數(shù)點后三位，從題目中能看出來嗎？）體現(xiàn)在計算麻煩上，第二問其實出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,…這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易錯。因為反應為CH4+CO2=2CO+2H2△H=反應物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸熱247.3KJ，那么

7、要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ.第三問要根據(jù)電負性分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第四問，①根據(jù)K計算公式即可求出，但是答案為什么只保留三位小數(shù)值得商榷，②同時計算T2時的K值很明顯小于T8時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原因。③題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會改變。根據(jù)K值可計算C(COCl2).④因為5-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應速率大于其它的，因為處于平衡狀態(tài)，根據(jù)V的計算

8、公式，2-3、12-13的平均反應速率為0。⑤因為5-6分鐘時濃度改變大于12-13。答案：解析：此題為基礎題，老師上課講苯與液溴的實驗時，都會講到大部分，不知命題人出這題是為了什么？這道實驗題反成了拿高分的試題。這里就不多說了。答案：解析：（1）因為S8為環(huán)狀立體結(jié)構，所以為SP3(6)第一問我們常碰到，后面一問要