2012屆中考化學(xué)考點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識總復(fù)習(xí)

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1、2012屆中考化學(xué)考點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識總復(fù)習(xí)　　第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘　　1、原子的構(gòu)成　　　　其中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)　　2、相對原子質(zhì)量：（符號為Ar）　　（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”一般不寫。　?。?）表達(dá)式：　　　　　某原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)　　標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12　　（3）相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)　　3、相對分子質(zhì)量：（符號為Mr）　?、傧鄬Ψ肿淤|(zhì)量的定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相

2、對原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，它是一個(gè)比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫?！　、谟?jì)算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量＝各原子相對原子質(zhì)量的總和?！　?、元素：　?。?）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素?！　。?）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系　　名稱元素原子　　區(qū)別只表示一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）　　只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義　　化學(xué)變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化化學(xué)變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化　　聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元　　（3）元素符號：元素用元

3、素符號表示，元素符號是用元素拉丁名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別?！　。?）元素符號的意義：①元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個(gè)原子；②如果元素符號前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。③對于用元素符號表示的化學(xué)式，它的含義還包括物質(zhì)及物質(zhì)的組成?！　。?）常見元素的名稱及化學(xué)符號　　氧氫氮氯碳磷硫鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵銅汞銀錳鋇　　OHNClCPSKCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa　?。?）地殼含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3　?。?）人體中的元素：凡是占人體總重

4、量的0.01%以上的元素，如碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等，稱為常量元素；凡是占人體總重量的0.01％以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素?！　。?）常見物質(zhì)的俗名、學(xué)名、化學(xué)式　　俗名水銀干冰煤氣沼氣天然氣生石灰熟石灰消石灰石灰漿石灰水石灰石大理石　　學(xué)名汞二氧化碳一氧化碳甲烷氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣　　化學(xué)式HgCO2COCH4CaOCa(OH)2CaCO3　　俗名PP粉灰錳氧酒精鐵銹赤鐵礦小蘇打純堿、蘇打燒堿、苛性鈉鹽酸　　學(xué)名高錳酸鉀乙醇三氧化二鐵碳酸氫鈉碳酸鈉氫氧化鈉氫氯酸　　化學(xué)式KMnO4C2H5OHFe2O3NaHCO3Na2CO3NaOHHCl

5、　　俗名硫銨碳銨硝銨草木灰銅綠鋇餐食鹽　　學(xué)名硫酸銨碳酸氫銨硝酸銨碳酸鉀堿式碳酸銅硫酸鋇氯化鈉　　化學(xué)式(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3K2CO3Cu2(OH)2CO3BaSO4NaCl　　5、物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系　　元素　　　　物質(zhì)　　　離子原子　　　　分子　　　　　　　　6、離子：　?、賻щ姷脑踊蛟訄F(tuán)叫離子。帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。　　?、诔Ｒ姷脑訄F(tuán)：　　7、分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)：　　①分子：非金屬氣態(tài)單質(zhì)：Ｏ2　??；非金屬與非金屬組成的化合物：ＣＯ２　　②原子：金屬、稀有氣體、碳單質(zhì)（除了C60和納米碳管，它們由分子構(gòu)成）；　　

6、③離子：金屬（包括銨根離子——NH4+）與非金屬組成的化合物:ＮaCl　　8、核外電子排布的初步知識及規(guī)律：　?、俣x：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，就好像分了層一樣，這樣的運(yùn)動我們成為分層運(yùn)動，或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第一、二、三、四、五、六、七層（分別對應(yīng)K、L、M、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高；　　②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為電子層序數(shù)，第一層n＝1）　　③最外層有８個(gè)電子（或最外層是第一層

7、時(shí)有２個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)　　中考化學(xué)中考化學(xué)知識