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1、物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)復習學案汪信剛2015/1/28例：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素A的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍。元素B的氫化物與其最高價氧化物的水合物能反應生成鹽。C基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。1、在基態(tài)X中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。能級數(shù)與該能層序數(shù)的關系是，能層序數(shù)（n）與原子軌道數(shù)（m）的關系是
2、2、基態(tài)B原子的電子排布圖為、B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。3、C位于周期表的____區(qū)，其原子結(jié)構示意圖為其價層電子排布式為_______小結(jié)核外電子排布規(guī)律：(1)遵守三大基本原理：、、。(2)能級交錯現(xiàn)象：如E(3d)＞E(4s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。(3)洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為：Ex：4
3、、B元素單質(zhì)的結(jié)構式為，其氫化物的電子式為，其分子是（極性分子、非極性分子），其氫化物與其最高價氧化物的水合物能反應生成鹽中含有的化學鍵有5、Z、A、B三種元素的第一電離能由大到小的順序為電負性由大到小的順序為小結(jié)：(1)同一周期從左至右，元素的第一電離能有增大的趨勢但不是依次增大。(2)第一電離能越大，非金屬性不一定越強。(3)第一電離能越大，該元素的電負性不一定越大。(4)稀有氣體元素在同周期中第一電離能最大，但電負性不最大。Ex：1、下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是______，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______；只存在σ鍵的分
4、子是________，同時存在σ鍵與π鍵的分子是______。A．N2 B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl2、已知N—N、N===N和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C、C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。下列說法正確的是( )A．σ鍵一定比π鍵穩(wěn)定B．N2較易發(fā)生加成C．乙烯、乙炔較易發(fā)生加成D．乙烯、乙炔中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定6、在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是。YZ42－的空間構型為(用文字描述)。寫出一種與YZ42－互為等電子體的分
5、子的化學式：。7、Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是8、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點。試表示出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)形成的氫鍵小結(jié)：（1）用價層電子對互斥理論推測分子的立體構型價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSPER模型名稱分子空間構型實例220CO2330BF321SO2440CH431NH322H2O（2）用雜化軌道理論推測分子的立體構型雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構型實例spBeCl2sp2BF3sp3CH43.等電子原理：相同，相同的分子具有相似的化學鍵特征和立體結(jié)構，許多性質(zhì)相似。如N2與，
6、O3與，N2O與、CH4與等。Ex：．分析下列分子或離子的立體結(jié)構(1)H2O________，(2)H3O＋________，(3)NH3________，(4)NH________，(5)CO2________，(6)CO________，(7)CCl4________，(8)C2H2________。（9）SO2(10)SO3（11）SO32-9、X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，[X(NH3)4]2-的結(jié)構可用示意圖表示為1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為。Ex：(1)向硫酸銅水溶液中加入氨水，開始時現(xiàn)象是反應
7、的離子方程式為繼續(xù)添加氨水，現(xiàn)象是反應的離子方程式為,若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，該晶體的化學式為(2)H2YO4酸性比H2YO3強的原因是10、X與Y所形成化合物晶體的一個晶胞中X離子的數(shù)目為該化合物的化學式為。其晶胞邊長為540.0pm，密度為______g·cm－3(列式并計算)，X離子與Y離子之間的最近距離為________pm(列式表示)。小結(jié)：1．幾種常見的晶體模型(1)原子晶體(金剛石和二氧化硅)①金剛石晶體中，每個C與另外____個C形成共價鍵，C—C鍵之間的夾角是______，最小的環(huán)是____元環(huán)。
8、含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有____mol。金剛石的一個晶胞含個C原子。②SiO2晶體中，每個Si原子與____個O成鍵，每個O原子與____個硅原子成
