選修三 第一節(jié) 針對訓(xùn)練測及評

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1、1．(2010·上海高考)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(　　)A．次氯酸的電子式：HB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析能力和對化學(xué)用語的使用能力．次氯酸的結(jié)構(gòu)為H—O—Cl，電子式為H，A項錯誤；二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在分子，B項錯誤；硫原子最外層有6個電子，電子排布式為3s23p4，C項正確；鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤．答案：C2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量

2、最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析：原子在反應(yīng)中失去的電子應(yīng)是離核最遠(yuǎn)的外層電子，其能量最高，A正確；B項，電離能最小的電子離原子核最遠(yuǎn)，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正確；處于高能層中的s軌道電子的能量要比處于較低能層中p軌道電子的能量高，C錯誤；能量越低的電子盡量排布在離原子核越近的軌道上，D正確．答案：C3．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)A．K、Na、Li　　　　　　　　　B．C、N、OC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na解析：Al、Mg、Na原子半徑逐漸增大，D項不正

3、確；C、N、O原子半徑逐漸減小，但元素的第一電離能N＞O＞C，B項不正確；Cl、S、P原子半徑逐漸增大，C項不正確；K、Na、Li原子半徑逐漸減小，且元素的第一電離能逐漸升高，A項正確．答案：A4．(2011·寧波質(zhì)檢)下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是(　　)A．B.NaC．1s22s22p63s1D.解析：只有軌道排布式(電子排布圖)才能反映出電子的自旋狀態(tài)．答案：D5．下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是(　　)A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As解析：電負(fù)性是原子在分子中吸引電子的能力，它是一種相對值，元素的電負(fù)性也有周期

4、性變化．同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同一主族，自上而下，電負(fù)性逐漸減?。鸢福篋6．下列敘述正確的是(　　)A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量解析：按照各能級能量的大小順序，原子中電子排滿4s后再排布3d軌道，A項錯誤；B項，根據(jù)洪特規(guī)則，同一能級、不同軌道上的電子的自旋方向相同，錯誤；C項，根據(jù)泡利原理，同一軌道上的

5、2個電子自旋方向相反，錯誤．答案：D7．(2010·上海高考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(　　)A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來解析：根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O.金屬性：Mg＞Al，A項錯誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項錯誤；Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為A

6、l(OH)3，不能溶于稀氨水，C項錯誤；NH3在純氧中燃燒，發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，O2將N2從NH3中置換出來，D項正確．答案：D8．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1).I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析：由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價為＋2價，R元素位于ⅡA族，最外層有2個電子，R不一定是B

7、e元素．答案：B9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①解析：根據(jù)核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F，選項A正確；原子半徑最大的是P，選項B錯誤；電負(fù)性正確的順序應(yīng)為④>③>①>②，選項C錯誤；由于F無正價，選項D錯誤