酸堿滴定 ppt課件

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1、4、強(qiáng)堿溶液混合——有關(guān)pH的計(jì)算例6、將100mL0.02mol/L的NaOH溶液與200mL0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?練習(xí)9、將pH=13的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH是多少?1212.75、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合——有關(guān)pH的計(jì)算例7、在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH=1關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！堿過(guò)量抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04練習(xí)10、

2、25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？pH=13酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定的儀器酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作誤差分析一、酸堿中和滴定原理1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法問(wèn)題：應(yīng)測(cè)得哪些數(shù)據(jù)才能求出待測(cè)液的濃度？如C(HCl)？C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌凰崾降味ü軌A式滴定管錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑問(wèn)題:

3、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無(wú)色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢？3、滴定2、錐形瓶的準(zhǔn)備1、滴定管的準(zhǔn)備4、計(jì)算（測(cè)定2-3次求平均值）三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作檢漏—洗滌—潤(rùn)洗—裝液—趕氣泡—調(diào)液—讀數(shù)洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測(cè)溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。滴定管的使用1.檢查是否漏水2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視四、酸堿中和滴定中的誤差分析(1)滴定前，用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)N

4、aOH潤(rùn)洗。(2)滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測(cè)鹽酸液潤(rùn)洗錐形瓶。(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)NaOH液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。C待=—————C標(biāo).V標(biāo)V待(5)滴定中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出(6)滴定后,NaOH溶液滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水。(9)滴定過(guò)程中，滴定管漏液。(10)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下NaOH滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(11)過(guò)早估計(jì)滴定終點(diǎn)。(12)過(guò)晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。(13)一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液附

5、在錐形瓶壁上未洗下。