化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)歸納

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1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)歸納化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)歸納一、化學(xué)反應(yīng)的類型二、基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的實(shí)例非氧化還原反應(yīng)的實(shí)例化合反應(yīng)A+B=AB有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)AB=A+B有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC=AC+B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu—復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD=CB復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)—NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3三、氧化還原反應(yīng)中某元

2、素電子轉(zhuǎn)移的表示方法――雙線橋法(1)用兩條線橋由反應(yīng)物指向生成物,且對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)要標(biāo)明“得”、“失”電子,且得失電子總數(shù)相等。(3)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。例如:四、常見的氧化劑和還原劑1.具有最高價(jià)元素的物質(zhì),在氧化還原反該元素只能得到電子。常見的氧化劑有:(1)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃);(2)高價(jià)(或無可變化合價(jià))金屬陽離子:Cu2+、Fe3+、Ag+;(3)非金屬單質(zhì):Cl2、Br2、I2、O2、S。2.具有最低價(jià)元素的物質(zhì),在氧化還原反應(yīng)中

3、該元素只能失去電子。常見的還原劑有:(1金屬:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;(2)低價(jià)金屬陽離子:Fe2+等;(3)非金屬陰離子:Cl—、Br—、I—、S2—等;(4)較低價(jià)的化合物:CO、H2、NH3等。3.具有中間價(jià)態(tài)的化合物,在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子,又能失去電子;既可作氧化劑,又可作還原劑,因此,它們既有氧化性又有還原性例如:S、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。五、物質(zhì)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)金屬活潑性順序進(jìn)行判斷注:此處的鐵陽離子指Fe2+2.根據(jù)非金屬活潑性順序進(jìn)行判斷非金

4、屬陰離子還原性逐漸增強(qiáng)FOClBrIS非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)3.根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物4.根據(jù)物質(zhì)被氧化或被還原的程度進(jìn)行判斷同一還原劑被氧化的價(jià)態(tài)越高,則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)例如:氧化性:Cl2>S5.根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷氧化同一還原劑時(shí)條件越簡(jiǎn)單,則氧化劑的氧化性越強(qiáng)例如:氧化性:KMnO4>MnO2六、關(guān)于電解質(zhì)1.關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物,單質(zhì)、混合物(如Cl2、食鹽水)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,如二氧

5、化碳水溶液,但其導(dǎo)電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致,所以CO2是非電解質(zhì),H2CO3才是電解質(zhì)。(3)有些化合物水溶液不能導(dǎo)電,如BaSO4、AgCl溶液等,是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?其水溶液測(cè)不出導(dǎo)電性,但溶解的部分就完全電離,在熔化狀態(tài)下,它們也能完全電離,所以BaSO4和AgCl等難溶鹽是電解質(zhì)。2.關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有:①強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等;②強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;③大多數(shù)鹽類:NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3

6、COONH4等。(2)屬于弱電解質(zhì)的有:①弱酸:H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3CHHO、HF、H2S等;②弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等;③水及兩性氫氧化物:H2O、Al(OH)3 12345下一頁>>>>這篇文章來自..，。;④少數(shù)鹽,如AlCl3等。3.要區(qū)分好溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷決定的,即離子濃度越大,離子所帶電荷越多,則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),反之導(dǎo)電性弱。因此,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定

7、比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),如:BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),由于其溶液濃度小,溶液中離子濃度很小,幾乎不導(dǎo)電,其溶液的導(dǎo)電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱。但同濃度、同溫度時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一般要比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。而電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度決定的,在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離,則這種化合物為強(qiáng)電解質(zhì),反之為弱電解質(zhì)。4.電離方程式的書寫:①強(qiáng)電解質(zhì):完全電離,用等號(hào)“=”如:H2SO4=2H+十SO42—Ba(OH)2=Ba2++2OH—CH3COONH4=

8、CH3COO—+NH4+②弱電解質(zhì):部分電離,用可逆號(hào)“”如:多元弱酸分步電離:多元弱堿也是分步電離,但書寫時(shí)可寫成一步:七、離子方程式的書寫規(guī)則1.在離子方程式中的難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)一律寫化學(xué)式。只有同時(shí)符合兩個(gè)條件①易溶于水、②在水中完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)才寫成離子形式。(1)