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《分析化學(xué)試卷及答案》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、色。97.27ml0.1098mol/LNa2S2O3溶液混合,加幾滴淀粉溶液,混合液是和半熔法佛爾哈德法用的指示劑是效應(yīng),使沉淀的溶解度減小。在實際工作中,氧化還原VoIn變色的電位范圍為定的摩爾吸光系數(shù)(指出相同或不同),在波長下,數(shù)值最大。與試液中之間一定量的數(shù)量關(guān)系,從而測得離子活度的^廓主要受變寬的影響,柱溫度升高會使變差院中,且兩種溶劑在測定該化合物的紅外光譜區(qū)間都有適當(dāng)?shù)耐高^區(qū)間,則選用溶劑較食柱色譜法以外,還有.士子的紅外光譜情況,乙酸中的羰基的吸收波數(shù)比乙醛中的羰基式劑空白作參比溶液測得某試液的透射比為10%,如果更改參比溶
2、液,用一般分光光度法測得透射比者為多選)匕擇的基準(zhǔn)物是()高錳酸鉀C分析純重鉻酸鉀D分析純鉻酸鉀3N的pKb為()3.79D9.21.不反應(yīng))溶液等體積混合后,溶液的pH值為32.0D1.3)C5D6[增高而增高的是()3+2+3*4*CFe/FeDFe(CN)e/Fe(CN)eE,要求()?B溶液的相對過飽和度大[度大D沉淀的溶解度要小。最小時的A值為()C0.500D1.001/LHAc和1mol/LNaAc的緩沖溶液的pH值為C4.82D4.74從么釉磯酸鹽的滔會堿.W取一宙休2B3C4D5和該試液.fflHCI耘準(zhǔn)液滴宙.以酚酞作指元
3、刻.ffl豐HCI()+Na得到電子+++CH得到電子D溶液中H和硅膠層中的H發(fā)生交換E溴離子,碘離子時,可用做參比電極的是華電極C飽和甘汞電極D玻璃電極E鉑電極陰極溫度D內(nèi)充氣體壓力E陰極線和射強(qiáng)度加入法,消除下列哪種干擾()D基體效應(yīng)E物理干擾I是()溶解能力大的D揮發(fā)性大的E溶解能力小的Vm=4,Vr配院=10.5,Vr苯=17計算苯和環(huán)已焼的相對保留值D2.0E2.630102條件電位為E,在pH=4時為E則:D無法比較?不考慮氟離子的水解,則氟化鈣在純5.2:DTA滴定0.010mol/L銅離子,至200%//I/]=pKCaYDl
4、g[Cu]=lgKCuY:燈或塞曼效應(yīng)進(jìn)行背景扣除,扣除的背F對共振線的吸收B原子化器中干擾原子對共振線的吸收〕火焰發(fā)射干擾三紅外光譜的官能團(tuán)區(qū)出現(xiàn)如不吸收峰:3400?3200cm1(寬而強(qiáng)),1410cm,則該化合物最可能是D醚t太高,已進(jìn)行了適當(dāng)?shù)南♂專捎跐舛雀?,測量結(jié)果仍偏離校正曲線,要改變這種情況,下列哪D縮小讀數(shù)標(biāo)尺r?線改用非共振線B繼續(xù)稀釋到能測量為C改變標(biāo)準(zhǔn)系列濃度HAc的pH值和水溶液中所有組分的濃度。lol/L,在pH=6時,鎂與EDTA絡(luò)合條件穩(wěn)定常數(shù)是多少(不考慮羥基絡(luò)合等副反應(yīng))?并說明在此PH值下能否用EDT
5、A標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂離子?若不能滴定,求7899.5103.322.271.280.830.45■P用鐵離子溶液滴定Sn2+的計量點電位和電位突躍范圍(已知1mol/LHCI中,(Fe3+/Fe2+)=0.68伏,EQ/(Sn47,=0.14V.約為30,如用這種電極測定pNa=3的鈉溶液,并要求測定誤差小于3%,則試液的pH必須大于幾?關(guān)酸性溶液,通電時間為12min,在陰極上析出0.035g銅,陽極上產(chǎn)生8.30mL氧(在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),/mL的某元素的標(biāo)準(zhǔn)溶液吋,光強(qiáng)減弱了20%,若在同樣條件下測定濃度為50%/mL的溶液吋,光強(qiáng)將減弱多少?
6、值落在適宜的讀數(shù)范可采取哪些措施?:色皿在前721型光度計上測得A=2.0,導(dǎo)致濃度測定誤差較大,若使I說明。、焰原子發(fā)射光譜的干擾。m/e=102,其1H-NMR譜在5=7.4(單峰,5H)和3.1(單峰,1H),以及IR吸收峰在2210cm1和3310cm推導(dǎo)該化合物的結(jié)構(gòu)。B8.D9.C10.D11.D12.0D13.A14.DE15.DE16.D17.A18.A19.B20.BD21.A22.C23.A24.B25.D一,21/21/21/2門.25d=(0.01+0.02+0.02+0.01)/4=0.015s=[(Xi-*)/
7、(n-1)]=(0.0010/3)=(0.00033)=0.01818)/51/2=41.25±0.029(-x代表平均值)-4.743.74+1/2-4.741/2-2.87-2.87-14-11.13-12。c/Ka=0.10/10=10〉105所以[H]=(cKa)=(0.10X))=10pH=2.87[OH]=10=10=7.41X0mol/L_+-3-3-2因為cKa〉〉10Kw(水的離解忽略)所以[Ac]=[H]=1.35Wmol/L所以[HAc]=0.10-1.351(X=9.87X0mol/L8、4.65=4.04<6所以不能準(zhǔn)確滴定,若想要準(zhǔn)確滴定,需滿足IgK’MgY=IgKMgY—lga丫(H)彡60/+0.059/nE22?3pH=7.62X0.14