分析化學(xué)考研試卷及答案

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1、一、選擇題原子吸收4.空心陰極燈中對發(fā)射線寬度影響最大的因素：（C）（A）陰極材料（B）填充氣體（C）燈電流（D）陽極材料2.下列有關(guān)原子發(fā)射光譜分析發(fā)的敘述不正確的是：（C）（A）要判斷某元素是否存在，至少應(yīng)有2-3條靈敏線出現(xiàn)（B）光譜線的自吸現(xiàn)象對發(fā)射光譜定量分析影響很大（C）分析線中必須包含著最后線（D）譜線的靈敏度標(biāo)記數(shù)字越大，說明譜線越靈敏3.在原子吸收分析中，當(dāng)溶液的提升速度較低時，一般在溶液中混入表面張力小、密度小的有機溶劑，其目的是：（B）（A）使火焰容易燃燒（B）提高霧化效率（C）增加溶液黏度（D）增加溶液提升量分離與富集1．在約6mol/LHC

2、l介質(zhì)中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比為99，經(jīng)二次等體積萃取后，分出有機相，又用等體積6mol/LHCl洗一次，F(xiàn)e3+將損失（D）　　A．0.001mg　　　　B　0.01mg　　C.　0.09mg　　　　D　0.1mg配位滴定法1．已知EDTA的pKa1～pKa6分別為0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26.在pH=13.0時，含有cmol/LEDTA溶液中，下列敘述中正確的是（B）A.[HY]=[Y]B.c(Y)=[Y]C.[H2Y]=[Y]D.[H2Y]=[HY]2．已知EDTA的各級離解常數(shù)分別為10-0.9,10-1.6,

3、10-2.0,10-2.67,10-6.16,10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）A．H3Y-B.H2Y2-C.HY3-DY4-3．用指示劑（In）,以EDTA（Y）滴定金屬離子M時常加入掩蔽劑（X）消除某干擾離子（N）的影響，不符合掩蔽劑加入條件的是（A）A．KNX>KNYC.KMX<KMX4．對于EDTA（Y）配位滴定中的金屬指示劑（In），要求它與被測金屬離子（M）形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)(B)A．>K`MYB.

4、定含NH3的Cu2+溶液，則下列有關(guān)pCu突躍范圍大小的敘述，錯誤的是（BD）A.Cu2+的濃度越大，pCu突躍范圍越大。B.NH3的濃度越大，pCu突躍范圍越大。C.適當(dāng)?shù)卦龃笏岫?，則pCu突躍范圍變大。D.酸度越大，[NH3]愈小，則pCu突躍范圍變大。6．現(xiàn)用Cmol/L的EDTA滴定同濃度的鈣，Ca2+無副反應(yīng)。已知此時滴定的突躍范圍為ΔpM。若EDTA和鈣的濃度均增加10倍，則此時滴定的突躍范圍大小為（B）A．ΔpM`=ΔpM-2B.ΔpM`=ΔpM+1C.ΔpM`=ΔpM-1D.ΔpM`=ΔpM+27．在絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正確的是（B）A

5、.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大。B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大。C.pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大。D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合滴定曲線上pH突躍范圍越大。8．當(dāng)M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一種絡(luò)合劑L存在，若αM(L)=1，則表示（B）A.M與L沒有副反應(yīng)。B.M與L副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重。C.M的副反應(yīng)較小。D.[M`]>[M]9．在pH=10.0的氨性溶液中，已知αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5,且lgKZnY=16.5,則在此條件下，lgK`ZnY=DA．8.9B.11.8C.14.3D.11.310．在EDTA滴定

6、中，下列有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用敘述錯誤的是（AD）A.當(dāng)Al3+、Zn2+共存時，可用NH4F掩蔽Zn2+而測定Al3+B.測定Ca2+、Mg2+時，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+C.使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度D.Ca2+、Mg2+共存時，可用NaOH掩蔽Ca2+11．用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用（B）A．加NaOHB.加抗壞血酸C.加三乙醇胺D.加氰化鉀12．用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液。已知lgKZnY=16.5,lgαZn=1.5,lgαY=5.0,終點時pZn=8.5,則終點誤差為（C）A

7、．+0.1%B.-0.1%C.+3%D.-3%酸堿滴定法1．OH-的共扼酸是（b）　a.H+b.H2Oc.H3O+d.O2-2．標(biāo)定NaOH濃度常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（b）a.HClb.鄰苯二鉀酸氫鉀c.硼砂d.硝酸銀3．某弱酸型指示劑的離解常數(shù)(KHIn=1.0×10-8)，該指示劑的理論變色點pH是值等于（c）a.6b.7c.8d.9吸光光度法1．指出下列表述中錯誤的是（c）a.吸收峰隨濃度增大面增大，但最大吸收波長不變。b.透射光與吸收光互為補色，黃色和藍色互為補色光。c.比色法又稱為分光光度法。d.在公式A=lg(I0/I)=εbc中，ε稱為摩爾吸光系數(shù)，其數(shù)