課題3 制取氧氣

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1、課題3制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣1、原理符號(hào)表達(dá)式一、加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△反應(yīng)條件有哪些？為什么呢？加熱時(shí)，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,堵塞導(dǎo)管。（水變紅色）棉花（藥品平鋪在試管底部,增大受熱面積）2、裝置3、實(shí)驗(yàn)步驟（1）檢：檢查裝置氣密性（2）裝：裝入藥品(試管口要放一團(tuán)棉花）（3）定：固定裝置（試管口要稍向下傾斜）（4）點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱（5）收：收集氣體（6）離：把導(dǎo)管移離出水面（7）熄：熄滅酒精燈簡(jiǎn)稱：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄諧音：茶、莊、定、點(diǎn)、收、利、息(如何檢驗(yàn)收集到的是氧氣？）將一支帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，

2、證明是氧氣。將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已集滿。（向上排空氣法收集氧氣，如何驗(yàn)滿？)蓋好玻璃片，正放在桌面上。4、檢驗(yàn)：5、驗(yàn)滿:6、存放：（2）、導(dǎo)管伸入試管不能太長(zhǎng)（1）、鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出（3）、試管口略向下傾斜原因：防止冷凝水倒流,使試管炸裂7、注意事項(xiàng)：（4）、加熱時(shí)要先預(yù)熱,再對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱（5）、等有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)再收集原因：剛產(chǎn)生的氣泡中混有空氣,這時(shí)的氣體不純（6）、實(shí)驗(yàn)完畢先撤導(dǎo)管,后移酒精燈原因：防止水倒吸，使試管炸裂（7）、收集滿的氧氣,應(yīng)正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：氧氣密度空氣略大儀器組裝：先下后上，先左后右

3、試管的高度，由酒精燈的外焰決定.操作方法檢查裝置氣密性的方法（一）將導(dǎo)管一端伸入水中，用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。說(shuō)明裝置氣密性良好。用止水夾夾緊橡皮膠管，往長(zhǎng)頸漏斗加水，水不再往下流，說(shuō)明裝置氣密性良好。關(guān)閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管放入水里，雙手緊握燒瓶外壁，見(jiàn)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手，導(dǎo)管有一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。檢查裝置氣密性的方法（二）（三）收集滿氧氣的集氣瓶，為什么要正放在桌面上？O2正放答：因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却?，倒放時(shí)，氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉。(玻璃片磨沙面靠瓶口)O2實(shí)驗(yàn)一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過(guò)氧化氫溶液的試管，觀察木條

4、是否復(fù)燃？探究：用過(guò)氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣現(xiàn)象：有少量氣泡冒出,木條不能復(fù)燃原因：說(shuō)明H2O2溶液在常溫下放出氧氣少實(shí)驗(yàn)二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象:有大量氣泡冒出,木條復(fù)燃。原因:說(shuō)明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳(MnO2)時(shí),迅速產(chǎn)生氧氣。一、分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象原因?qū)嶒?yàn)1實(shí)驗(yàn)2有少量氣泡冒出，木條沒(méi)有復(fù)燃常溫下，放出氧氣很少常溫下，過(guò)氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃【思考1】在第2個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是不是過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成了氧氣呢？過(guò)氧化氫+二氧化錳氧氣+？【思考2】二氧化錳好象

5、永遠(yuǎn)也用不完，二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中到底扮演了一個(gè)什么角色呢？實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)停止后，重新加入過(guò)氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。結(jié)論：說(shuō)明二氧化錳(MnO2)仍然起作用,產(chǎn)生氧氣現(xiàn)象：木條復(fù)燃了×（1）概念：在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì),在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。1、催化劑①“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(注意：改變:可以是加快、也可以是減慢)②“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變。（2）簡(jiǎn)稱:一變二不變①、催化劑不是反應(yīng)物，也不是生成物，只是反應(yīng)條件。②、催化劑不能使生成物質(zhì)量增加。③、催化劑的物理性質(zhì)

6、在反應(yīng)前后可能改變。④、催化劑是針對(duì)具體反應(yīng)而言的，不是對(duì)所有反應(yīng)都起作用。（3）概念理解【說(shuō)明】此反應(yīng)中，二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，是催化劑，是反應(yīng)條件，所以寫(xiě)在箭頭的上方。催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳(文字表達(dá)式)在上述反應(yīng)中,MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以說(shuō)這個(gè)反應(yīng)中的MnO2是催化劑，是反應(yīng)條件。二、用過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳制取氧氣的（1）原理：過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳（2）、裝置：H2O2H2O+O2MnO2（1）、長(zhǎng)頸漏斗末端要插入液面以下。（2）、可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗。（3）、可用集氣瓶或大試管代替錐形瓶。

7、（4）、裝一藥品時(shí)，先裝固體后裝液體。注意事項(xiàng)氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KCl+O2MnO2△1、原理：三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應(yīng)條件有哪些？2、裝置：（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣編號(hào)現(xiàn)象原因（1）導(dǎo)管口有氣泡冒出，分解產(chǎn)生氣體（2）帶火星的木條復(fù)燃瓶中