《原子的結(jié)構(gòu)》教學設計

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1、word資料下載可編輯基于交互式電子白板的課堂教學設計——“三段五步”課題原子的結(jié)構(gòu)第二課時備課教師教材簡析本節(jié)課位于九年級化學上冊，第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的課題2《原子的結(jié)構(gòu)》的第二課時，本課時的主要內(nèi)容為原子核外電子的排布。先對原子的核外電子的排布規(guī)律進行介紹，接著介紹金屬、非金屬、稀有氣體原子和核外電子層結(jié)構(gòu)的特點與化學性質(zhì)的關(guān)系，為下一節(jié)課將要學習的離子作鋪墊。因此，本節(jié)課起著承前啟后的作用。教學目標⑴初步了解原子核外的電子是分層排布的，掌握原子結(jié)構(gòu)的表示方法；⑵了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的

2、關(guān)系，初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力想象力和分析推理能力；⑶樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點。教學重難點教學重點：核外電子排布的規(guī)律以及原子結(jié)構(gòu)示意圖教學難點：原子最外層電子運動的特點以及最外層電子數(shù)與化學性質(zhì)之間的關(guān)系。教學流程專業(yè)技術(shù)資料word資料下載可編輯教學過程教學內(nèi)容及教師活動學生活動資源選擇、媒體使用及分析一、引（一）白板呈現(xiàn)復習舊知【復習舊知】上節(jié)課我嗎學習了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，、現(xiàn)在通過科普文章《電子的獨白》來復習一下原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，課件展示。（

3、找一位學生讀，其他學生邊聽變思考）。（二）借助資源，情景導入提出問題：從文章中你能得到電子是怎樣在核外運動的？【播放視頻】那么，電子究竟在核外是怎樣運動的呢？我們一起觀看科普小視頻來尋找答案。（播放視頻：核外電子的運動）邊聽邊思考設計哪些知識點，并找出關(guān)鍵字對電子在核外的運動做出思考學生觀看視頻，并提出自己的猜想白板展示《電子的獨白》科普文章，讓學生創(chuàng)設情境，讓學生思維回歸到微觀世界，復習舊知，在提出“電子是如何運動的？”。利用白板的資源庫，導出視頻。學生先對電子在原子核外是如何運動的做出猜想，激發(fā)

4、學生的好奇心，之后通過觀看電子在原子核外運動的視頻，完成抽象思維到具象思維的轉(zhuǎn)變。專業(yè)技術(shù)資料word資料下載可編輯一、探（一）多重交互探究新知【提出問題】看完視頻并結(jié)合課本54頁內(nèi)容，思考并回答下列問題：1.核外電子是如何排布的？2.核外電子最少可以排幾層？做多可以排幾層？電子層與原子核遠近的關(guān)系。3.核外電子的排布與能量有什么關(guān)系？4.第一層最多排幾個電子？最外層最多排幾個電子？第二層呢？【總結(jié)】核外電子是分層排布的，最少排一層，最多排七層；離核由近導員，能量由低到高。第一層最多排2個電子，第二

5、層最多排8個電子，最外層最多排8個電子。如果只有一層，最外層最多排2個電子。分組進行討論、交流，并展示交流結(jié)果。通過對展示出來的問題的討論與展示，共同總結(jié)電子層、電子層與核距和能量之間的關(guān)系，以及電子在核外運動的規(guī)律，初步掌握教學的難點?！具^渡】課件展示書上的圖3-10核外電子排布示意圖，太過繁瑣，用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布?！局v述】用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氧原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的

6、電子數(shù)。說出原子結(jié)構(gòu)示意圖中各個部分的含義，練習畫出1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。說出原子結(jié)構(gòu)示意圖中各個部分的含義，練習畫出1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。利用化學學科工具，畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在討論、交流中了解原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義，形成對最外層電子數(shù)的認識。專業(yè)技術(shù)資料word資料下載可編輯利用漫游功能，展示1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【提出問題】學生小組討論上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？哪些是稀有氣體元素？他們的最外層電子數(shù)有何規(guī)律？并展示討論結(jié)果。【總結(jié)】稀有氣體

7、元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都多于4個。講解相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念，引導學生思考如何使原子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（氦有2個電子），是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應中不容易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定。在化學反應中一般容易失去電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定。在化學反應中，容易得到電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定【總結(jié)】最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。課件展示1-18號元素，學生小組討論上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？哪些是稀有氣體元素？他們的最外層電

8、子數(shù)有何規(guī)律？并展示討論結(jié)果。利用漫游功能，展示1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖然后通過學生的練習畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，鞏固核外電子排布的規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義，讓學生更好的掌握本節(jié)課的重點。在教師的引導下歸納總結(jié)各類元素原子最外層電子數(shù)目特點，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念，分析金屬元素和非金屬元素要使之達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得失電子的情況，得出元素的化學性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而突破教學的難點。專業(yè)技術(shù)資料word資料下載可編輯一、驗（一）擴展資源鞏固練習【練習與提升】1.根據(jù)原