分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

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1、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2009-02-1820:08:58

2、分類：理工類

3、標(biāo)簽：

4、字號(hào)大中小訂閱鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)間：12月15號(hào)指導(dǎo)老師：某某—、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.熟練減量法稱取固體物質(zhì)的操作，訓(xùn)練滴定操作并學(xué)會(huì)正確判斷滴定終點(diǎn)。2.掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。3．通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步了解酸堿滴定的基本原理。二．實(shí)驗(yàn)原理有關(guān)反應(yīng)式如下：Na2CO3+2HCL==2NaCL+CO2+H2OKHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O三．實(shí)驗(yàn)步驟1、0.1.mol/LHCL溶液的配制用小量筒量取濃鹽酸42m

5、L，倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中（于通風(fēng)柜中進(jìn)行），加水稀釋至500mL，搖勻，貼上標(biāo)簽。2、0.1mol/LNaOH溶液的配制用燒杯在臺(tái)秤上稱取2g固體NaOH，加入新鮮的或新煮沸除去CO2的冷蒸餾水，溶解完全后，轉(zhuǎn)入帶橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至500ml,充分搖勻，貼上標(biāo)簽。3、0.1mol/LHCL標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定用差減法準(zhǔn)確稱取0.15~0.20g無水Na2CO3三份，分別置于三個(gè)250mL錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示劑，用待標(biāo)定的HCL溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)槌壬礊榻K

6、點(diǎn)。平行標(biāo)定三份，計(jì)算HCL溶液的濃度。4、0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定（1）用基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定在稱量瓶中以差減法稱取KHC8H4O40.4~0.5g三份，分別置于三個(gè)250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水，溶解。加入2~3滴酚酞指示劑，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色并持續(xù)30s不褪色，即為終點(diǎn)，平行標(biāo)定三份，計(jì)算NaOH溶液的濃度。（2）與已標(biāo)定好的鹽酸溶液進(jìn)行比較用移液管移取25.00mlNaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，加甲基橙指示劑1~2滴，用HCL溶液滴定至溶液剛好由黃色轉(zhuǎn)

7、變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。平行滴定3次。要求測(cè)定的相對(duì)平均偏差在0.2%以內(nèi)。四．?dāng)?shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理?、瘼颌鬁p樣前基準(zhǔn)物Na2CO3+稱量瓶重/g0.17820.16510.1721MNA2CO3106106106VHCL/ML31.5129.0130.08CHCL/mol/L0.1060.1070.105平均CHCL/mol/L0.106相對(duì)平均偏差000?、瘼颌驥HC8H4O凈重/g0.4440.4850.477MKHC8H4O204204204VNaOH/ML24.124.724.5CNaOH/mol/L0.090310.

8、096250.09544平均CNaOH/mol/L0.94五．思考題1.滴定管、移液管至使用前為什么要用待裝液潤(rùn)洗2~3次？用于滴定的錐形瓶是否需要干燥？是否要用待裝液蕩洗？為什么？答：避免滴定液被管內(nèi)壁的蒸餾水稀釋待裝溶液，多次潤(rùn)洗實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更精確。不需要干燥，不用待裝液蕩洗，加入物品后還需用蒸餾水溶解，蕩洗對(duì)待裝液的物質(zhì)的量并無影響。2.溶解基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3使用蒸餾水的體積是否需要準(zhǔn)確？為什么？答：不需要，需要溶解蒸餾水的體積在20~30ml，在這之間均可，且計(jì)算時(shí)采用n=m/M,與C無關(guān)。3、酚酞指示劑有五色變?yōu)闉?/p>

9、紅色時(shí)，溶液的PH值為多少？變紅的溶液在空氣中放置后右邊為無色的原因？答：PH值為8.0~9.6；是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃O2，PH值小于8.0，所以又變?yōu)闊o色了。4、標(biāo)定HCl的兩種基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3和Na2B4O7·10H2O各有什么優(yōu)、缺點(diǎn)？答：基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3的缺點(diǎn)是易吸潮，使用前應(yīng)干燥，保存于干燥容器中。基準(zhǔn)物質(zhì)Na2B4O7·10H2O的優(yōu)點(diǎn)是容易制的純品，摩爾質(zhì)量大，稱量時(shí)相對(duì)誤差小，不易吸水。缺點(diǎn)是空氣中的相對(duì)溫度小于39%時(shí)，易失去結(jié)晶水。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)間12月16號(hào)指導(dǎo)老師：某

10、某—、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握Na2S2O3的配制和貯存方法。2.學(xué)會(huì)用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3濃度的原理和標(biāo)定條件的控制。3.了解淀粉指示劑的作用及使用方法。二、實(shí)驗(yàn)原理Cr2O72-+I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-==2I-+S4O62-根據(jù)滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗的NA2S2O3溶液的量，計(jì)算其濃度，即根據(jù)：Cr2O72-∝3I2∝6S2O32-CNa2CO3(mol/L)==6CK2Cr2O7*VK2Cr2O7/VNa2S2O3三、實(shí)驗(yàn)步驟1、0.004167mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制稱取

11、優(yōu)級(jí)純K2Cr2O7固體0.1226g置于燒杯中，用約25ml蒸餾水溶解，定量轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。2、0．10mol/LNa2S2O3溶液的配制與標(biāo)定用臺(tái)秤稱取Na2S2O3·5H2O固體6.2g,溶于新沸并冷卻的蒸餾水中,加入0.2gNa2CO3,用蒸餾水稀釋至1000